Question

7．下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A． c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液
• B． pH=7的溶液
• C． 60℃時，pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=2的硫酸溶液等體積混合后所得到的溶液
• D． 酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

Answer 1

分析 任何電解質水溶液中只要存在c（H⁺）=c（OH^-），則該溶液一定呈中性，如果存在c（H⁺）＞c（OH^-），則該溶液一定呈酸性，如果存在c（H⁺）＜c（OH^-），則該溶液一定呈堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：任何電解質水溶液中只要存在c（H⁺）=c（OH^-），則該溶液一定呈中性，如果存在c（H⁺）＞c（OH^-），則該溶液一定呈酸性，如果存在c（H⁺）＜c（OH^-），則該溶液一定呈堿性，
A．根據(jù)以上分析知，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液一定呈中性，故A正確；
B．pH=7的溶液可能呈酸性、中性或堿性，如：100℃時中性溶液pH=7，則該溫度下pH=7的溶液呈堿性，故B錯誤；
C.60℃時，水的離子積常數(shù)小于10^-14，該溫度下pH=12的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）＜0.01mol/L，pH=2的硫酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，二者等體積混合時，稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液可能呈酸性、堿性或中性，如氯化銨溶液呈酸性、氯化鈉溶液呈中性、碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，溫度未知時不能根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性，要根據(jù)溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷溶液酸堿性，為易錯題．