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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福州一模）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（　�。�

A．定性檢驗SO

2-

4

，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，以避免其變質

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀．現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2-、SO₄^2-和 Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③

過濾，取濾液

，④

蒸發濾液

，⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平稱量樣品時，若某同學把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時讀數為24.4g（一克以下用游碼），則樣品的實際質量為

23.6g

（3）在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：

加速溶解

、

引流

、

受熱均勻（防止液體飛濺）

．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現象為

產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

，證明溶液中有CO₃^2-離子．
②如何在第二支試管里檢驗SO₄^2-的存在

向第二支試管中加入足量鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO₄^2-

，寫出此過程中涉及反應的離子方程式

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

．
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，由此證明溶液中一定含Cl^-．判斷并解釋該結論是否嚴密？

不嚴密；碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產生沉淀

．

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科目：高中化學 來源：山東省東營市勝利第二中學2011屆高三上學期期中學段考試化學試題 題型：022

(Ⅰ)化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是________

A．定性檢驗SO₃^2－，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

C．檢驗某溶液中是否含Cl^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅱ)離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________(填編號)．

①單質

②氧化物

③電解質

④鹽

⑤化合物

(2)^一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色．

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色．

③取少許溶液滴入BaCl₂試液，則產生白色沉淀．

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解．

根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是________；肯定存在的離子是________；不能作出判斷的離子是________．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

I：化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一。（1）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液經常用鹽酸酸化

（2）下列有關說法中正確的有??????? ?

①用pH試紙測得氯水的pH為3．5

②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體

③加入濃NaOH溶液，加熱產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+

④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+

⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血

II：（1）某溫度下，純水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．該溫度下，0．9mol·L-1NaOH溶液與0．1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH= ???? 。

（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號填空)。

（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

回答下列問題：

①由圖中信息可知HA為??? 酸(填“強”或“弱”)。

②K點對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）（2分）下列操作會導致實驗結果偏高的是

A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線。

B．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度

C．用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A.定性檢驗SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B. 配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

C.檢驗某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅲ)、離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

（1）（2分）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有（填編號）。

①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物

（2）（6分）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子:K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NO₃^－、SO₄²^－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl₂試液，則產生白色沉淀。

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。

根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是；肯定存在的離子是；不能作出判斷的離子是。

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檢驗某一溶液中是否含有Cl^-，可選用的試劑是

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檢驗某一溶液中是否含有Cl-，可選用的試劑是

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