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9．下列說法正確的是（　　）

	A．	煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
	B．	大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用
	C．	石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油
	D．	化肥的大量使用不會造成環境污染

分析 A．化石燃料不屬于非再生能源；
B．經光合作用，太陽能可轉化為化學能；
C．裂解的目的是得到小分子的烯烴；
D．化肥可導致水體污染．

解答解：A．化石燃料包括煤、石油和天然氣，是由遠古時代的動植物轉化而來，故不能再生，故A錯誤；
B．經光合作用，太陽能可轉化為化學能，大自然成功利用太陽能，故B正確；
C．石油裂解的目的是得到小分子的烯烴，工業可用于制備乙烯，故C錯誤；
D．化肥含有的氮元素為植物生長的營養元素，可導致水體污染，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查了能源的開發與利用，石油的綜合利用，為高頻考點，側重于化學與生產、環境的考查，有利于培養學生良好的科學素養，熟悉新型能源特點、明確石油不同加工方式產物是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關知識積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	水電離的c（ H⁺）=1×l0^-13 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-
	B．	能溶解Al（OH）₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	C．	甲基橙顯黃色的溶液：Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
	D．	1.0 mol/L的CH₃COOH溶液：K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組表達式意義相同的是（　　）

A．

-NO₂、NO₂

B．

-OH、

C．

-COOH、HCOO^-

D．

HCOOCH₃、HOOCCH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
	B．	碳原子數小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有6種
	C．	分子中至少有10個碳原子處于同一平面
	D．	1 mol β-紫羅蘭酮與1 mol H₂發生加成反應可得到3種不同產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	銅溶于FeCl₃溶液：3Cu+2Fe³⁺═3Cu²⁺+2Fe
	B．	碳酸鈣溶于醋酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	D．	Ba（OH）₂溶液中加入過量NaHCO₃溶液：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應來制備苯甲醇和苯甲酸，反應式為：
主反應：

副反應：

主要物料的物理常數如表：

名稱	分子量	性狀	相對密度（g•cm^-3）	沸點（℃）	溶解度
名稱	分子量	性狀	相對密度（g•cm^-3）	沸點（℃）	水	乙醚
苯甲醛	106	無色液體	1.04	179	微溶	易溶
苯甲酸	122	無色晶體	1.27	249	0.21g	66g
苯甲醇	108	無色液體	1.04	205	微溶	易溶
乙醚	74	無色液體．	0.71	35	不溶	--

實驗步驟：

（1）儀器A的作用是冷凝回流．
（2）蒸餾操作時溫度應該控制在205℃左右．獲得產品乙時進行的操作Ⅱ的名稱是抽濾（過濾、減壓過濾）．
（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機雜質是苯甲醛、苯甲酸．
洗滌時先后用到了飽和NaHSO₃溶液、10%的NaHCO₃溶液和水．
②洗滌操作在d中進行．
a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO₃溶液至無氣泡生成（填現象）時說明雜質已被除盡．
（4）若產品甲的質量為5.40g，則產品甲的產率是66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關反應的離子方程式的書寫，正確的是（　　）

	A．	硫化鈉的水解反應：S^2-+H₃O⁺═HS^-+H₂O
	B．	等物質的量的溴化亞鐵跟氯氣反應：Fe²⁺+2Br^-+C1₂═Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
	C．	向NaHSO₃溶液中加人少量Ba（OH）₂溶液：2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O
	D．	將Fe₂O₃溶于氫碘酸中：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
（1）工業上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=a kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=b kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=c kJ•mol^-1
現在采用新工藝的總反應為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），該反應的△H=（2a+b+c）kJ•mol^-1，平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）增大壓強，CH₃OCH₃的產率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發生．新工藝中反應③的發生提高了CH₃OCH₃的產率，原因是反應③消耗了反應②中的產物H₂O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH₃OCH₃的產率．
（4）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列實驗，每次實驗保持原料氣的組成、壓強、反應時間等因素不變，實驗結果如圖．CO轉化率隨溫度變化的規律是溫度低于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而減小，其原因是在較低溫時，各反應體系均未達到平衡，CO的轉化率主要受反應速率影響，隨著溫度的升高反應速率增大，CO的轉化率也增大；在較高溫時，各反應體系均已達到平衡，CO的轉化率主要受反應限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率減小．