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已知:Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力,而Al3+則正好相反,I2的氧化性比S強。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是

A.Fe2S3和 Al(OH)3            B.Fe(OH)3和Al(OH)3 

C.FeS、Al(OH)3 和S          D.Al2S3、FeS和S

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:在Fe2(SO4)3和AlCl3溶液中加過量KI,先是Fe2(SO4)3與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,反應完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2,再加入Na2S后,由于S2-+H2O HS-+OH-。在Na2S溶液中,有大量S2-、OH-,依題意知,F(xiàn)e2+結(jié)合S2-能力強,兩鹽發(fā)生復分解反應,形成FeS沉淀,F(xiàn)e2++S2-=FeS↓;Al3+結(jié)合OH-能力強,形成Al(OH)3沉淀,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,或理解為Al3+與S2-發(fā)生雙水解反應:3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl;但由于I2的存在發(fā)生:I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI,所以最終得到的沉淀是FeS、Al(OH)3和S的混合物,故選擇D選項。

考點:難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì);氧化還原反應

 

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已知,F(xiàn)e2+結(jié)合S2的能力大于結(jié)合OH的能力,而Al3+則正好相反,I2的氧化性比S強。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是(   )

A.FeS、Al(OH)3和S           B.Fe(OH)3和Al(OH)3

C.Fe2S3和 Al(OH)3                 D.Al2S3、FeS和S

 

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已知,F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力,而Al3+則正好相反。在Fe2(SO43和AlCl3的混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是(    )

A.Al2S3、FeS和S                    B.Fe(OH)3和Al(OH)3

C.Fe2S3和Al(OH)­2                               D.FeS、Al(OH)3和S

 

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已知,F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力,而Al3+則正好相反,I2的氧化性比S強。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是

A.FeS、Al(OH)3和S                             B.Fe(OH)3和Al(OH)3 

C.Fe2S3和 Al(OH)3                              D.Al2S3、FeS和S

 

 

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