【題目】下列物質中，可用于治療胃酸過多的是（ ）
A. 氫氧化鋁 B. 氯化鈉 C. 氫氧化鈉 D. 硫酸鈉
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅完全反應，轉移的電子數為2N A
B．常溫常壓下5.6g乙烯和環丙烷的混合物中含有的碳原子數為0.4N A
C．在電解精煉銅的過程中，當轉移電子數為NA時，陽極質量減少32g
D．某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3mol H2在一定條件下充分反應，轉移的電子數為0.6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672ml混合氣體將該混合氣體通過放電恰好反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比
A．1：2：1 B．1：1：1 C．1：3：1 D．4：3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下V L氯化氫氣體溶解在1L水中(水的密度近似為lg/mL),所得溶液的密度為 ρ g/mL,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A．ω= 36.5c/(1000ρ) B．ρ= (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)
C．ω = 36.5V/(36.5V +22400) D．c = 1000Vρ/(36.5V+22400)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關Cl2性質的說法不正確的是
A. 是無色無味的氣體
B. 不能使干燥的有色布條褪色
C. 與石灰乳反應可制得漂白粉
D. 每個分子中有1個共用電子對
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A元素的單質是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數是其余電子數的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族。回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為_______________（用元素符號表示）。
（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是________（填化學式），該分子中心原子的雜化軌道類型為_____________。
（3）A、C分別形成的常見的含氧酸分子中，中心原子的價層電子對數為4的酸是______（填化學式，下同），酸根呈平面三角形的酸是________________。
（4）Dn+、Br-、C的最高價含氧酸跟、A的簡單氫化物按1:1:1:5形成某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現象，則該配合物中的配體為___________，n值為__________，Dn+的基態電子排布式為____________。
（5）立方EB晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示EB晶體的密度為__________g·cm-3（不必計算出結果，阿伏伽德羅常數的值為NA）。人工制備的EB晶體中常存在缺陷：一個E2+空缺，另有兩個E2+被兩個E3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中E和B的比值卻發生了變化。已知某化合物樣品組成E0.96B，該晶體中E3+與E2+的離子個數之比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子：
(1)I-、Fe2+、NO3-、H+
(2)K+、NH4+、HCO3-、OH-
(3) MnO4-、H+、K+、Cl-
(4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-
(5) Na+、K+、Al3+、HCO3-
(6) 加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
(7)室溫下 
溶液中：Fe2+、NH4+、SO32-、Cl-
(8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
在澄清透明溶液中能大量共存的組別共有
A．1組 B．2組 C．3組 D．不少于4組
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。根據題意完成下列填空：
（1） 砷元素有+2、+3兩種常見價態。As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應的化學方程式_____________________。
（2） 上述反應中的氧化劑是___________；氧化產物是___________；反應產生的H2S氣體可用____________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為___________；若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在___________（填“正極”或“負極”）附近逸出。
（4）若反應產物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，寫出碳與濃硝酸反應的化學方程式__________________；所產生的CO2的量___________（選填編號）。
A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．無法確定
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