Question

（2010?杭州二模）某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

A．加入適量BaCl₂（固體） 可以使溶液由d點變到c點

B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

Answer 1

分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態，b和d不是平衡狀態，
A、加人BaCl₂后平衡逆向移動，d-c點硫酸根離子不變，但仍在線上移動；
B、a點是沉淀溶解平衡線上的點是平衡狀態，加水稀釋，b點不可能變為沉淀溶解平衡曲線上的點；
C、d點表示Qc＜K_sp，溶液不飽和；
D、Ksp與溫度有關，a和c的Ksp相等．

解答：解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，c點在平衡曲線上，加入BaCl₂，會增大c（Ba²⁺），
離子濃度積達到溶度積常數，可以使溶液由d點變到c點，故A正確；
B、a點是沉淀溶解平衡線上的點是平衡狀態，加水稀釋，b點不可能變為沉淀溶解平衡曲線上的點，所bd點不可能到a點，故B錯誤；
C、d點表示Qc＜K_sp，溶液不飽和，不會有沉淀析出，故C正確；
D、K_sp是一常數，溫度不變K_sp不變，在曲線上的任意一點K_sp都相等，故D正確；
故選B．

點評：本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積K_SP的概念．