【題目】下列說法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法，化合物
的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷
B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結(jié)構(gòu)片段
的高聚物，其單體是苯酚和甲醛
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如下：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。
(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)“調(diào)pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。
(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
D. 該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】第四周期包含18種元素，其中多種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(l)鐵位于元素周期表____區(qū)，Fe3+的價電子排布式為 ____。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，可用en代表，其能夠與Cu2+形成穩(wěn)定環(huán)狀配離子，可表示為[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位數(shù)為____。1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ鍵的數(shù)目為____。
(3)氣態(tài)SeO3為單分子，該分子中Se原子的雜化軌道類型為 ___。用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：______________。
(4)如圖為Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)，其中黑球表示____原子（填元素符號）；Cu2O的密度為pg·cm-3則晶胞的邊長為 ___cm。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
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【題目】A、B、C、D、E、F、G 為短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法正確的是
A.根據(jù)元素B 在元素周期表中的位置推測，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
B.元素D在自然界中主要以游離態(tài)存在，其單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料
C.元素A的離子半徑大于元素G的離子半徑
D.元素F 的氣態(tài)氫化物比元素G的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
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【題目】溶液X 中含有下表中離子若干種，且離子濃度均為相等（不考慮水的電離與離子水解）。向X 中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成， 經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，下列說法正確的是
陽離子 | Na+、Ca2+ 、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+ |
陰離子 | OH-、 |
A.溶液X 中可能有
或
中的一種或兩種都有
B.溶液X 中是否有Na+不能確定，需通過焰色反應(yīng)來確定
C.溶液X 中可能有2 種陽離子，3 種陰離子
D.原溶液一定沒有Al3+、Fe 3+，但Na+,、
不確定
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【題目】現(xiàn)有一包鋁粉和銅粉的混合物，用100mL 某濃度的稀硝酸溶解，生成的氣體全部是NO, 待粉末完全溶解后，逐滴加入3molL-1 的氨水，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氨水的體積關(guān)系如圖。
(1)寫出圖中滴加氨水10~100mL 的過程中銅元素參與反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為______mol L-1；寫出簡要計算過程______。
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【題目】淀粉在一定條件下發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：化合物H中含有一個甲基。請回答：
（1）寫出B的電子式___；化合物D中的官能團名稱___。
（2）E+H→G的化學(xué)方程式：___。
（3）下列說法不正確的是___。
A．化合物A和D能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡
B．用新制的氫氧化銅不能區(qū)分化合物C、D、E
C．相同質(zhì)量的A、E和H充分燃燒時消耗等量的氧氣
D．化合物F與G互為同分異構(gòu)體
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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A.一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量
B.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
C.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
D.若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
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