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14．下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（　�。�
A．N2O4（g）═2NO2（g），改變某一條件后，氣體顏色加深
B．H2（g）+I2（g）═2HI（g），單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1：2
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），改變某一條件后，NH3的體積分數增加
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），恒溫恒壓條件下，充入He

分析 A．縮小容器的體積，NO2的濃度增大，氣體顏色加深；
B．消耗H2為正速率，消耗HI為逆速率，根據正逆速率的關系判斷；
C．加入NH3，NH3的體積分數增大；
D．恒溫恒壓條件下，充入He，容器的體積增大，反應物的分壓減�。�

解答 解：A．縮小容器的體積，NO2的濃度增大，氣體顏色加深，但是氣體的壓強增大，平衡逆向移動，故A錯誤；
B．消耗H2為正速率，消耗HI為逆速率，單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1：2，即正反應速率大于逆反應速率，所以向正反應方向移動，故B正確；
C．加入NH3，NH3的體積分數增大，NH3為生成物，增大生成物的濃度平衡逆向移動，故B錯誤；
D．恒溫恒壓條件下，充入He，容器的體積增大，反應物的分壓減小，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應方向移動，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素和應用，掌握分析方法和平衡移動原理是解題關鍵，題目難度不大，側重于考查學生對基本原理的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O2氧化的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定時加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變為紫色，震蕩，且半分鐘內不恢復原色，則滴定到了終點．
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：
①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為56.7%（小數點后面保留一位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼與鋁為同族元素．據報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄，硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5．H2O，用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如圖1：

請回答：
（1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在坩堝儀器中焙燒（填實驗儀器）．
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學所用的裝置如圖2所示，若實驗過程中發現倒吸現象，應采取最簡單的實驗操作是打開旋塞K；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是C．
A．較高溫度下快速蒸發
B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C．采用較稀的NH4H2BO3溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+；；硼酸溶解度如圖3所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

（4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0.5000g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15.80ml時到達終點．已知：每1.00mlNaOH滴定液相當于30.92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質量分數為97.71%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應A（g）?2B（？）+C（g）-Q已達到平衡，假設A、C狀態始終保持不變，下列說法正確的是（　�。�
A．當混合氣體的質量不變，說明反應已達到平衡狀態
B．縮小容器體積，重新達到平衡時，氣體平均相對分子質量不變或增大
C．在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
D．在恒容容器中升高溫度，達到新平衡時，氣體的密度可能增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2開始反應，下列說法正確的是（　�。�
A．充入N2，容器內壓強增大，增加了單位體積內活化分子數，反應速率加快
B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2：1
D．加入SO2，可使單位體積內活化分子百分比增多，加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知NO2為紅棕色氣體，而N2O4為無色氣體，某溫度下，反應N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0．在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．縮小容器體積，NO2體積分數減小，混合氣體顏色變淺
B．保持容器體積不變，加入少許NO2，重新達到平衡時，NO2的體積分數增大
C．保持容器體積不變，加入少許N2O4再達到平衡時，氣體顏色變深
D．保持容器體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬在化工生產及日常生活中有著廣泛的應用，如鐵、鉻、鎵等在現代工業中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態Cr原子中，未成對電子數有6個，Cr3+的價電子排布式為3d3．
（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序為Zn＞Ga．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，距離每個Ga原子最近的As原子有4個，距離每個As原子最近的As原子有12個．
（4）與As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空間構型為三角錐形；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3，理由是因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，則氮化鐵的化學為Fe4N；設晶胞邊長為acm．，阿伏加德羅常數為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用含2和比的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸．某企業用如圖1所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面BCD
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收．
（3）如果進入接觸室的混合氣（含SO2體積分數為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是不選擇B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大，SO2原料的轉化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故不選C點．
（4）為使硫黃充分燃燒，經流量計l通入燃燒室的氧氣過量50%；為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產過程中流經流量計l和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.41%（空氣中氧氣的體積分數按0.2計）．
（5）工業對硫酸廠尾氣的處理方法一般是用氨水吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為E 接A，B接C（填寫連接的字母）．
（2）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為檢驗氫氣的純度．
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應的現象是淀粉碘化鉀溶液，溶液變為藍色．
（4）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g，實驗完畢后
甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量．
乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量．
①請你分析并回答：你認為不合理的方案及其不足之處是乙方案不合理，因為空氣中的CO2和H2O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大．
②按測得結果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質量$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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