Question

兩個完全相同的燒杯中分別加入同體積同濃度的2mol/L的硫酸，放置于天平的兩端，天平平衡，分別加入10.8克的Al和Mg，待反應完畢后，天平的平衡情況（　　）

• A、一定是加入金屬鎂的一端下傾
• B、一定是加入金屬鋁的一端下傾
• C、一定是仍然保持平衡
• D、無法判斷

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：Al物質的量為

10.8g

27g/mol

=0.4mol，完全反應需要1.2mol H⁺，放出0.6mol H₂，Mg的物質的量為

10.8g

24g/mol

=0.45mol，完全反應需要0.9molH⁺，放出0.45mol H₂，如果燒杯內H₂SO₄均不足，硫酸完全反應，生成氫氣相等，則兩邊一樣重，天平保持平衡，如若硫酸均足量，則金屬鎂的一端較重，若硫酸對Mg足量，對Al不足，則Al反應生成氫氣較多，金屬鎂的一端較重．

解答： 解：Al物質的量為

10.8g

27g/mol

=0.4mol，完全反應需要1.2mol H⁺，放出0.6mol H₂，Mg的物質的量為

10.8g

24g/mol

=0.45mol，完全反應需要0.9molH⁺，放出0.45mol H₂，
如果燒杯內H₂SO₄均不足，硫酸完全反應，生成氫氣相等，則兩邊一樣重，天平保持平衡，
如若硫酸均足量，則金屬鎂的一端較重，
若硫酸對Mg足量，對Al不足，則Al反應生成氫氣較多，金屬鎂的一端較重，
故天平可能保持平衡，也可能向加入金屬鎂的一端下傾，
故選D．

點評：本題以天平平衡為載體，考查化學方程式計算、過量計算等，難度中等，注意硫酸的體積不確定，進行討論解答．