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14．下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（　　）
A．乙醇（甲酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

分析 A．甲酸與碳酸鈉反應，增大與乙醇的沸點差異；
B．乙醇易溶于水，與溴乙烷分層；
C．苯酚、三溴苯酚均易溶于苯；
D．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層．

解答 解：A．甲酸與碳酸鈉反應，增大與乙醇的沸點差異，則充分振蕩，蒸餾，收集餾出物得到乙醇，故A正確；
B．乙醇易溶于水，與溴乙烷分層，則多次加水振蕩，分液，棄水層得到溴乙烷，故B正確；
C．苯酚、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應加NaOH溶液、分液除雜，故C錯誤；
D．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，則充分振蕩，分液，棄水層得到乙酸乙酯，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，側重于有機物知識的綜合應用，注意把握有機物的性質差異及發生的反應為解答該題的關鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質沸點遞變順序正確的是（　　）
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：實驗題

堿式碳酸鈷［Co4（OH）,（CO3）4］常用作電子材料、磁性材料的添加劑，難溶于水，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示的裝置（不完整）進行試驗。

實驗步驟如下：

①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，…… ；

③加熱硬質玻璃管，當乙裝置中 ……，停止加熱；

④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；

⑤計算。

（1）從下列圖示選出合理的裝置填于方框中，使整套實驗裝置完整（選填字母序號，可重復選）

甲： 乙： 丙：

甲裝置的作用是 。

（2）步驟②中省略的實驗操作為 ；

步驟③中乙裝置的現象為 ；

步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是 。

（3）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據。

乙裝置的質量/g

丙裝置的質量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學式為_____________。

（4）CO2和SO2均為酸性氣體，性質相似。為了比較亞硫酸和碳酸的酸性強弱，某同學用如下裝置進行實驗。

①寫出該實驗能達到實驗目的的實驗現象____________。

②若將SO2通入水中至飽和，請設計實驗證明亞硫酸是弱酸，實驗方案為____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于常溫下pH＝2的醋酸，下列敘述正確的是

A．c（CH3COOH）＝0．01mol·L－1

B．c（H＋）＝c（CH3COO－）

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3 （Ti為+4價）．鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業具有廣泛的用途，制備流程如圖：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O．其中X的化學式為FeSO4．該反應為氧化還原反應 （填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%，該鈦鐵礦與硫酸反應時Ti轉化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產鈦白粉0.35t （所有計算結果保留兩位有效數字），能否計算綠礬的產量在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉化率也是未知的，故不能計算綠礬的產量？（若能則計算數值，否則說明理由）．
（3）操作I的名稱是過濾，操作II包括攪拌、結晶、過濾．操作II中加入鐵粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）寫出操作III中TiOSO4水解的化學方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．
（5）該生產過程中產生的尾氣SO2、SO3的處理方法是用堿液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（I）實驗室制取乙烯的裝置如圖1所示，請回答：
（1）實驗室制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業酒精中乙醇的含量為95%，將工業酒精轉化為無水乙醇的方法是往工業酒精中加入新制生石灰，然后蒸餾
（2）反應中濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
（3）反應的化學方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（II）在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑，確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過如圖2實驗裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復使用．）
（4）①中盛放的試劑分別為品紅（填試劑名稱）；能說明二氧化硫氣體存在的現象是裝置①中品紅褪色，能確認含有乙烯的現象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以石油裂解氣X和有機化合物B為原料可以合成某有機高聚物J，X在標準狀況下的密度為1.25g•L-1，X反應生成A，B的相對分子質量為32．合成聚合物J的轉化關系如圖所示（部分反應條件略去）：

已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO $→_{△}^{C_{2}H_{5}ONa}$
Ⅱ、
注：R、R′為烴基或氫原子，R′為烴基
（1）E中的含氧官能團的名稱是：醛基；M的結構簡式是：HOCH2CH2OH；
（3）寫出A轉化為C的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）有關上述轉化關系圖的物質中互為同系物的是①②
①A和B②C和D③E和F④H和I
（4）寫出I-J的化學反應方程式nCH3CH=C（CH3）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（5）結合題意，寫出以題中的有機物C和D為原料合成化合物CH2=CHCOOH的線路流程．（合成路線流程圖示
：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br）CH3CHO+HCHO$→_{△}^{C_{2}H_{5}Na}$CH2=CHCHO$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$CH2=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）一定質量的鐵與含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反應，稀硝酸的還原產物是NO．
①生成的NO在標況下的體積是：5.6 L．
②設一定質量的鐵為mg，則m的范圍是：14≤m≤21．
③將反應結束后的溶液加水稀釋到500mL，該溶液中c（NO3-）=1.5mol/L．
（2）為了探究某Cu，CuO，Cu2O混合物的組成情況，向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同時收集到224mLNO（標況）
①寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
②產物中Cu（NO3）2的物質的量：0.025mol
③若混合物中含銅0.01mol，則n（Cu2O）=0.005 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2⑤白磷（P4） ⑥硫磺⑦Na2CO3  ⑧金剛石    ⑨NaOH ⑩SiO2
（1）以上物質中屬于離子晶體的是①④⑦⑨；
（2）屬于分子晶體的是②③⑤⑥．
（3）屬于原子晶體的是⑧⑩（填序號）

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