Question

下列敘述中，不正確的是

A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大

B．0.2 mol?L－1鹽酸與等體積0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH為1

C．向含等濃度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO3溶液生成黃色沉淀，說明同溫度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，則

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

Answer 1

B

A選項加水弱電解質越稀越電離，n(H⁺)增大，A正確；B混合后c(H⁺)=="0.05" mol?L^－1，B錯誤；C生成黃色沉淀說明AgI溶解度更小，所以同溫度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，C正確；D假設三溶液等濃度，NH₄HSO₄電離出的H⁺抑制NH₄⁺的水解，而NH₄HCO₃中NH₄⁺和HCO₃^—的水解相互促進，而NH₄NO₃中只有NH₄⁺水解，此時c(NH₄⁺)：c(NH₄HCO₃) < c(NH₄NO₃)< c(NH₄HSO₄)，故當溶液中c(NH₄⁺)相等時正好反著，D正確。