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關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( )

A．裝置①可用于分離C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

裝置①可用于分離互不相溶的混合物，而C₂H₅OH和H₂O互溶，A錯；裝置②a口進氣可收集H₂、NH₃等氣體，b口進氣可收集CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體，B正確；NH₃或HCl不溶于CCl₄，可防止倒吸，C錯；堿石灰可吸水且不與氨反應，倒扣漏斗可防倒吸，D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是

A．將十水碳酸鈉置于蒸發皿中，加熱脫去結晶水

B．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發生反應后的生成物

C．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集

D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→ →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、、。
（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度(mol/L)	滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積(mL)	待測鹽酸溶液的體積(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是                                                。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約                    (保留兩位有效數字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的     （選擇甲、乙、丙之一），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有：。
A．滴定終點讀數時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．滴定過程中,有少量標準液濺出錐形瓶外。
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對實驗Ⅰ— Ⅳ的實驗現象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解

C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色先變為灰綠色后迅速變為紅色

D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO₄溶液中出現藍色晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合物的分離或提純操作中，需要使用分液漏斗的是

A．蒸發

B．蒸餾

C．分液

D．過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組測量菠菜中草酸及草酸鹽的含量(以C₂O₄^2-計)。實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。
②調節溶液的酸堿性，滴加足量CaCl₂溶液，產生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO₃溶解；過濾得到CaC₂O₄固體。
③用稀HCl溶解CaC₂O₄并加水配制100 mL溶液。每次準確移取25.00 mL該溶液，用0.0100 mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。
回答下列問題：
(1)步驟①中“樣品預處理”的方法是       (A.灼燒成灰，B.研磨成汁)。
(2)步驟②中“調節溶液的酸堿性”至       (A.弱堿性，B.弱酸性，C.中性)。驗證CaCl₂溶液已“足量”的操作和現象是       。
(3)步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是( )