【題目】以下實(shí)驗(yàn)操作可能會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（ ）
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：移液后未洗滌燒杯
B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：定容時仰視刻度線
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時：用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
D. 用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應(yīng)來測定中和熱的數(shù)值
【答案】D
【解析】
根據(jù)c=
，結(jié)合具體操作來分析對溶質(zhì)物質(zhì)的量或溶液體積的影響，以此進(jìn)行判斷。
A、移液后未洗滌燒杯，導(dǎo)致移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，選項(xiàng)A錯誤；B、在容量瓶中進(jìn)行定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積增大，所配溶液濃度偏小，選項(xiàng)B錯誤；C、用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所取濃硫酸的量偏少，所配溶液濃度偏小，選項(xiàng)C錯誤；D、濃硫酸與燒堿反應(yīng)放熱，結(jié)果偏高，選項(xiàng)D正確。答案選D。
小學(xué)課堂作業(yè)系列答案
金博士一點(diǎn)全通系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －
B. 
＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－
C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－
D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氟化氮
是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和
，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ______ ．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 
若反應(yīng)中生成
，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ______ 個
（3）
是一種無色、無臭的氣體，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ______ ．
（4）一旦泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除
、NaF、
外，還肯定有 ______ 
填化學(xué)式
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置收集SO2氣體
B. 用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
C. 用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl
D. 用圖4所示裝置制取并收集O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將4 mol A和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s） + B（g）=2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2 mol／L，下列說法正確的是（ ）
A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol／（L·s）
B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為1.2mol／（L·s）
C. 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％
D. 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.6 mol／L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。
（1）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鐖D所示。
①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達(dá)的含義是______，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達(dá)的含義是________。
②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_____（填字母序號）。
A. 隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化
B. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
根據(jù)上表回答問題：
①第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_________ （用元素符號填答）。
②B、D的非金屬性由大到小的順序是__________ （用元素符號填答）。
③E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。
④用電子式表示A2D形成過程_______________。
(3)元素Y的一種含氧酸化學(xué)式為 H3YO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：
。該酸為______元酸，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（用對應(yīng)元素符號填答）(已知信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“—OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是（ ）
A. 當(dāng)a=0．2時，發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 當(dāng)a=0．9時，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3
D. 當(dāng)0<a<0．3時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（ ）
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化中，氣體被還原的是
A. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B. 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
C. 氯氣使KBr溶液變黃 D. 二氧化碳使Na2O2固體變白
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