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下列離子方程式正確的是(　　)

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋

B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓

C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O

【解析】A項，Na不能置換出CuSO4溶液中的Cu；B項，Fe(SCN)3不是沉淀；D項，離子方程式為BaCO3＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋H2O＋CO2↑；C項正確。

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下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生成的

是(　　)

A．NaHCO3和Al(OH)3　　　　B．BaCl2和NaCl

C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3

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設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　)

A．1 mol Al3＋含有的核外電子數為3NA

B．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA

C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NA

D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數為NA

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(1)推算出x＝；y＝。

(2)配平該反應的方程式：

FeSO4＋ KNO3＋ H2SO4= K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ (NxOy)＋ H2O(配平時x、y用具體數值表示，物質填在中)。

(3)反應中氧化產物是。

(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數目：。

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A．S2O32－是還原劑

B．Y的化學式為Fe2O3

C．a＝4

D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子總數為4 mol

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、AlO2-

B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO32-、NH4+、ClO－、K＋

D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32-

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