Question

12．實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等雜質．某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO₂、SO₂并驗證乙烯的性質

回答下列問題：
（1）裝置A是乙烯的發生裝置，圖中一處明顯的錯誤是溫度計水銀球部分沒有插入反應溶液中．
（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO₂，可將混合氣體直接通入C（填代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH₂=CH₂，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入D裝置．
（3）若要一次性將三種氣體全部檢驗出來，氣體被檢驗出來的先后順序是乙烯、二氧化硫、二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）溫度計的位置取決于所測量的物質；
（2）二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色；依據乙烯不與氫氧化鈉反應，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，乙烯具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色解答；
（3）依據只有乙烯能使溴的四氯化碳褪色，只有二氧化硫具有漂白性能夠使品紅溶液褪色，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁的性質，所以可以先通過溴的四氯化碳溶液檢驗乙烯的存在，然后再通過品紅溶液檢驗二氧化硫的存在，再通過酸性的高錳酸鉀除去過量的二氧化硫，再通過品紅溶液，檢驗二氧化硫是否除盡，最后再通入澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在．

解答 解：（1）濃硫酸和乙醇制取乙烯時，應嚴格控制反應物乙醇濃硫酸混合液的溫度在170度，所以溫度計測量的是混合液的溫度，溫度計水銀球部分沒有插入反應溶液中錯誤，
故答案為：溫度計水銀球部分沒有插入反應溶液中；　
（2）若A中所得氣體含有SO₂，則通到盛有品紅溶液的C中，可以使品紅溶液褪色；將混合氣體先通入B，用氫氧化鈉吸收生成的二氧化硫，然后通入盛有酸性的高錳酸鉀的D裝置，若高錳酸鉀褪色則可證明乙烯的存在，
故答案為：C；D；
（3）若要一次性將三種氣體全部檢驗出來，可以將混合氣體干燥后通入盛有溴的四氯化碳的洗氣瓶，若洗氣瓶褪色，則證明乙烯存在；然后通入品紅溶液，若品紅褪色，則證明二氧化硫存在；二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以應先利用酸性的高錳酸鉀除去二氧化硫，然后通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明存在二氧化碳，
故答案為：乙烯；二氧化硫；二氧化碳．

點評 本題考查了乙醇脫水制備乙烯的實驗，題目難度中等，側重考查學生分析問題，設計實驗的能力，熟練掌握各種氣體的性質是本題解題的關鍵所在．