【題目】下列選項中關于物質的性質和用途的說法均正確且有因果關系的是
選項 | 性質 | 用途 |
A | 溴化銀有感光性 | 用于變色玻璃 |
B | 新制氯水顯酸性 | 漂白有色布條 |
C | 濃硫酸有強氧化性 | 干燥劑 |
D | 氨氣是堿性氣體 | 液氨作制冷劑 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。
(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。
②若反應進行到狀態D時，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。
(2)課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，應用此法反應達到平衡時反應物的轉化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。
A．使用更高效的催化劑
B．升高溫度
C．及時分離出氨氣
D．充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)
②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝________。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現空間站中O2的循環利用。
sabatior反應：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)
(1)將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。計算Sabatier反應的△H=___kJ/mol。
②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。
③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
(2)Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是______(填標號)。
A.適當減壓 B.增大催化劑的比表面積
C.反應器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例
E.合理控制反應器中氣體的流速
(3) 一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
在250℃，向體積為2L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發生Bosch 反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H
①若反應起始和平衡時溫度相同(均為250℃)，測得反應過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”) ；若其它條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線b所示，則改變的條件是______________。
②圖II是甲、乙兩同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____________(填“甲”或“乙”)：m值為____________。
③Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是__________________。
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【題目】向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是①________，②________，③________，④________。
(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________________。
③原NaOH溶液的物質的量濃度為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是：
A．“吸入”CO2時，鈉箔為正極
B．“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C．“吸入”CO2時的正極反應：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C
D．標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉移電子數為0.75mol
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【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產品。工業上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。
(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。
(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式如下：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________。
②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。
⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶質的化學式為______________________。
(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】25℃時，下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)
B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)
C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO
) ＞c(SO
)＞c(H2SO3)
D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)
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【題目】（下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）寫出圖中標序號的對應儀器名稱：②_________________，③_______________。儀器②中水流方向為___________(填“上進下出”或 “下進上出”)
（2）選擇合適的實驗方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________；
②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置____________；
③除去自來水中的Cl-等雜質以制取蒸餾水，選擇裝置____________；
④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置________；
⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置____________；
（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？_______(填序號)，所用分離方法為________。
A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸餾水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是
①20 g D2O含有的電子數為10NA
②含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數為NA
③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
④ 在標準狀況下22.4 L SO3的物質的量為1mol
⑤25℃時，pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數目為0.01NA
⑥常溫下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合氣體中含有的分子數為0.5NA
⑦l mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA
A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥
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