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9．下列金屬材料在使用過程中采取的防腐蝕措施錯誤的是（　　）
A．自行車的鋼圈鍍鉻B．室外的鐵制水管外面刷油漆
C．電線外面包上一層塑料D．地下鋼管連接銅塊防腐

分析 金屬的防護措施有犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕．

解答 解：A、自行車的鋼圈鍍鉻屬于電鍍方法使金屬與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕，故A不選；
B、室外的鐵制水管外面刷油漆可以使金屬與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕，故B不選；
C、電線外面包上一層塑料可以使金屬與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕，故C不選；
D、地下鋼管連接銅塊構成的原電池中，金屬鐵是負極，Cu是正極，所以金屬鐵的腐蝕速率加快，故D選．
故選D．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，根據原電池和電解池原理來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（　　）
A．煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．用油料作物生產的生物柴油成分與石油中提取的柴油成分相同
D．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：A氧，B氟，C氫，D鈉，E硅．
（2）EB4的空間構型是正四面體形 E原子是sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變為31g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，更穩定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量＞ （“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發生反應的離子方程式：
AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-=Fe2+；C2H++2e-=H2↑．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的酸性增強           （填“增強”、“減弱”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=mol•L-1．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：C＞B＞A（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是BAC  （填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業是最基本的化學工業之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環的物質是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）．則B處產生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產8小時，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為87.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某直鏈氨基酸的1個分子只有1個氮原子，此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定，用去20.25mL才完全中和，若取2.94g此氨基酸用酸處理，然后將其與堿共熱使其中全部的氮轉化為NH3（設其體積為標況下）448mL．
（1）求該氨基酸的相對分子質量；
（2）推斷化學式；
（3）寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．
H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
則x：z的比值為（　　）
A．1B．2C．4D．0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．一切物質中均有化學鍵
B．離子化合物中可能含有極性鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵
C．只由共價鍵構成的物質一定為共價化合物
D．主族元素的最高正化合價都等于其最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗能獲得成功的是（　　）
A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B．苯與濃溴水反應制取溴苯
C．向濃溴水中加幾滴苯酚觀察沉淀
D．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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同步練習冊答案
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