Question

5．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；下列判斷正確的為（　　）

• A． 上述實(shí)驗(yàn)中，只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)
• B． 實(shí)驗(yàn)①中 產(chǎn)物是Cl₂ 和HMnO₄
• C． 實(shí)驗(yàn)①中濃鹽酸不僅僅體現(xiàn)酸性
• D． 實(shí)驗(yàn)②可證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

Answer 1

分析 ①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；以此解答．

解答 解：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑，氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；
A．2個(gè)反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)①中 產(chǎn)物是Cl₂ 和MnCl₂等，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)①中濃鹽酸作還原劑體現(xiàn)還原性，生成鹽，體現(xiàn)酸性，所以不僅僅體現(xiàn)酸性，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)②可證明Fe²⁺作還原劑，體現(xiàn)了還原性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)以及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，在學(xué)習(xí)中要注意比較氧化性、還原性的方法，物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)等問(wèn)題．