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7．下列各物質中物質的量最多的是 （NA表示阿伏加德羅常數）（　　）
A．2NA個H2OB．常溫常壓下，48g O2
C．標準狀況下，22.4L H2D．0.5mol CO2

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算選項中各物質的物質的量，據此判斷．

解答 解：A、2NA個H2O，其物質的量為2mol；
B、48gO2的物質的量為$\frac{48g}{32g．mol}$=1.5mol；
C、標準狀況下，22.4LH2的物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol；
D、0.5mol CO2．
所以物質的量大小為A＞B＞C＞D，所以A的物質的量最多．
故選：A．

點評 本題考查常用化學計量有關計算，比較基礎，注意公式的運用與基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．液氨主要用于生產硝酸、尿素和其他化學肥料，還可用作醫藥和農藥的原料．液氨在國防工業中，用于制造火箭、導彈的推進劑．液氨在氣化后轉變為氣氨，能吸收大量的熱，被譽為“冷凍劑”．回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是2s22p3．
（2）NH3分子的空間構型是三角錐形；NH3極易溶于水，其原因是氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵、與水反應．
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學鍵類型是共價鍵、配位鍵．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在d（填標號）
A．持離子鍵         b．共價鍵            c．配位鍵          d．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．“地溝油”可以生產“生物燃料”，生物燃料本質上能量來源于太陽能
B．消除水體中的HgCl2污染可利用微生物使其轉化為有機汞CH3HgCl
C．人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，但可以加強胃腸蠕動，有助于消化，因此纖維素是人類的營養食物
D．半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是經提純的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，有關弱酸的電離常數如下：
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
下列說法中正確的是（　　）
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol•L-1HCN溶液與b　mol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C．HCN與Na2S溶液一定不能發生反應
D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）材料是經濟和生態文明建設的重要物質基礎．
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是碳酸鈣．
②橡膠可以制造汽車輪胎．橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料　　　　　　　　B．無機非金屬材料　　　　　C．有機高分子材料
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是C（填字母）．
A．在電線的外面包上一層塑料層　　　　　　　　　
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．
（2）新年伊始，全國許多城市啟用新的環境空氣質量指數來評價空氣質量，環境質量的好壞和身體的健康指數越來越引起全社會的關注．
①人體內蛋白質在蛋白酶作用下，水解為氨基酸，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質是HCHO（填化學式）．
③過敏是使用青霉素的主要不良反應，在用藥前使用者一定要進行皮試．
（3）化學與生活關系密切．現有下列兩種物質：油脂、維生素，請根據題意，選擇恰當的選項填空．
①重要的體內能源是油脂
②廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，又稱為抗壞血酸的是維生素C
（4）我們在大藥房里買藥時，會發現有處方藥和非處方藥的標志牌，表示非處方藥的是B（填字母）
A．R      B．OTC．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據下列質選擇恰當的粒子進行填空：
（1）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl-．
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）使新制氯水呈現淺黃綠色的物質是Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．前四周期原子序數依次增大的六種元素A，B，D，X，Y，Z，基態時核外電子排布具有以下特征：A的電子層數和最外層電子數相等，非金屬元素B的已成對電子數是未成對電子數的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的價電子層中未成對電子均只有1個，并且D-和X+的電子相差為8；Y、Z與X位于同一周期，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2．回答下列問題：
（1）Z2+的價層電子排布式為3d8．
（2）D，X，Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是F＞Fe＞K．（填元素符號）
（3）分子式為AD的化合物常以多聚體（AD）n的形式存在，請解釋原因HF分子間能形成氫鍵．
（4）B和氮原子可形成化合物（BN）2，（BN）2分子中中心原子的雜化方式為sp，φ鍵和π鍵的個數之比為3：4，空間構型為直線形．
（5）D-、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6，其中化學鍵的類型有離子鍵和配位鍵；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為[FeF6]3-，配位體是F-．
（6）Y晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm，則Y的配位數為8，晶體的密度為$\frac{1.12×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用NA 表示阿伏伽德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．青藤堿具有驅風寒濕、活血止痛的功效，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．每個青藤堿分子中含有2個手性碳原子
B．1mol最多能與1molBr2發生反應
C．1mol最多能與4molH2發生反應
D．青藤堿既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于有機物的說法中，正確的是（　　）
A．油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，都能水解
B．天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴，都能燃燒
C．苯和乙烯都含有碳碳雙鍵，都能和H2發生加成反應
D．裂化汽油和四氯化碳都不溶于水，都可用于萃取溴

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