下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
| A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3) |
B．0．1  溶液： |
C．室溫下，向0．01 溶液中滴加 溶液至中性： |
D．25℃時， ．濃度均為0．1的 混合溶液： |
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數（25℃） | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關上述過程的說法錯誤的是
| A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O |
| B．當吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) |
C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與 的大小成反比 |
| D．HSO3-在陽極放電時的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是
| A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O |
| B．25℃時，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1 |
| C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者 |
| D．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說法錯誤的是
| A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+) |
| B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性 |
| D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，有下列四種溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是
| A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－) |
| B．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1 |
| C．與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性 |
| D．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。當滴入NaOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關系正確的是
| A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) |
| C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－) |
| D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關系錯誤的是（ ）
| A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
| B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
| C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O) |
| D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
