Question

向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的二氧化碳氣體的物質的量與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發）。下列說法正確的是（ ）

A．原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1∶4

B．在逐滴加入稀鹽酸產生二氧化碳之前，發生的離子反應為CO₃^2-+H^-==HCO₃^-

C．溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na₂CO₃

D．當加入0.1 L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關系為c（Na⁺）>c（Cl^-）=c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：加入的鹽酸是與氫氧化鈉和碳酸鈉溶液反應，反應放出0.01mol二氧化碳，可知原混合氣體中含二氧化碳為0.01mol，由于混合氣體共0.02mol，故二者體積比為1∶1，A選項錯誤；在產生二氧化碳之前，離子反應還包括與氫氧化鈉的反應，故B錯誤；經過簡單的計算，溶液A中含有0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na₂CO₃，C正確；D錯誤，因為CO₃^2-會發生水解，實際濃度就變小，故c（Na⁺）>c（Cl^-）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）。因此，本題選C。

考點：酸堿滴定，簡單的化學計算

點評：本題考查酸堿滴定和一些簡單的計算，知道二氧化碳反應前后物質的量守恒是解題關鍵。