【題目】下列有關性質的比較，錯誤的是
A.酸性：H2SO4＞H3PO4
B.沸點：H2S＞H2O
C.熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
D.堿性：NaOH＞Mg(OH)2
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【題目】某校學習小組的同學擬用工業廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物。
I．制備實驗步驟如下:
①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol·L－1的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。
③依據現象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
(1)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________________。
(2)裝置C的作用是__________________________。
(3)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______(填標號)。
A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯
(4)測定產品的純度:
稱取mg產品，放入錐形瓶中,用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L－1的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。
蒸餾水煮沸的原因：______________；產品的純度為_________________(列出計算表達式即可)
Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關填空:
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
組裝好儀器,先充入氮氣，再加熱管式爐至700℃一段時間 | 試管E中的白色固體變藍 | 分解得到的產物中含水蒸氣 |
氣體產物經過試管B時 | 品紅溶液褪色 | (5)產物中含有___________。 |
氣體產物經過試管C時 | 試管C中出現白色沉淀 | (6)C中反應的化學方程式為________________________。 |
將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液 | (7)_________________。 | (8)溶液中中含有__________。 |
(9)依據實驗現象及產物，寫出FeSO4·7H2O分解的化學方程式：_________________。
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【題目】2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是
A．a＜0
B．過程II可能使用了催化劑
C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率
D．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
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【題目】下列是某合作學習小組對物質進行的分類，正確的是
A. 冰、水混合是混合物B. 鹽酸、食醋既是化合物又是酸
C. 不銹鋼和我們日常生活中使用的硬幣都是合金D. 純堿和熟石灰都是堿
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【題目】I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
（1）定性如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol/L FeCl3改為____mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____。
（2）定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_____。
（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。
II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。
（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。
加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。
（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式_________。
（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應速率變化的原因__________。
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【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應制得，廣泛用于復雜有機物的合。下圖是著名香料（
）的合成路線。
（1）寫出反應Ⅰ的反應條件____，反應Ⅱ的反應類型為____，化合物C的名稱是____。
（2）寫出下列物質的結構簡式: E____ , F____。
（3）寫出苯 → C的化學方程式：____
（4）A有多種同分異構體，其中苯環上有兩種化學環境氫的同分異構體（含-MgBr結構）有____種。
（5）設計原料（
）合成產物（
）的合成路線：____
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A. 60gSiO2晶體中含有4NA條硅氧鍵
B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
C. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數為0.1 NA
D. K35ClO3與濃H37Cl反應制得7.2gCl2，則生成的Cl2分子數為0.1 NA
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【題目】已知：①
；
② 苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：
（1）A轉化為B的化學方程式是_________________________。
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：
①________________，②____________________。
（3）苯的二氯代物有__________種同分異構體。
（4）有機物
的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。
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