Question

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100gl0.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

   （1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：

        ①電源的N端為    極；

②電極b上發生的電極反應為          ；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：          ；

④電極c的質量變化是              g；

⑤電解前后個溶液的酸，堿性大小是否發生變化，簡述其原因：

甲溶液                 ；

乙溶液             ；

丙溶液                  ；

   （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？

Answer 1

（1）①正極

       ②4OH^－—4e^－=2H₂O＋O₂

       ③2.8L

       ④16g

       ⑤甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH^－放電，H^＋增多。丙不變相當于電解水。

   （2）可以    因為CuSO₄溶液已轉變為H₂SO₄溶液，反應也就變為水的電解反應。