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反應2SO2+O22SO3經一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時間為(　　)

A.0.1 sB.2.5 sC.10 sD.5 s

 

D

【解析】根據題意,SO3的濃度增加了0. 4 mol·L-1,則O2的濃度減少了0.2 mol·L-1,v(O2)=

Δt=5 s。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

用符合生活飲用水質量標準的水為原料，再經過除去雜質離子的過程即可制得純凈水，下列方法中不適用的是（　　）。

A．離子交換法 B．中和法 C．反滲透法 D．蒸餾法

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態的建立及標志練習卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器內,800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

 

(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內該反應的平衡速率v=　　　　。 

(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是　　　　。 

a.v(NO2)=2v(O2)　　b.容器內壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)　　d.容器內密度保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

納米是長度單位,1納米等于1×10-9 m,物質的顆粒達到納米級時,具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學活性,在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是(　　)

A.常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強,反應時反應速率快

B.常溫下“納米銅”比銅片更易失電子,反應時反應速率快

C.常溫下“納米銅”的還原性大于銅片的還原性

D.“納米銅”顆粒更細小,化學反應時接觸面大,所以反應速率快

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 5化學反應速率練習卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數。在0~3 min內,各物質物質的量的變化如下表所示:

　 物質

時間　

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

 

1

 

2 min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

 

 

0.8

 

 

已知2 min內v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,

(1)試確定以下物質的相關量:

起始時n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 

(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 

(3)用Z表示2 min內的反應速率　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 5化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示

B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時,其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比

C.化學反應速率的單位由濃度單位決定

D.在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 4化學反應熱的計算練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應的反應熱:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則下列反應的反應熱為(　　)

2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 2中和反應反應熱的測定練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關系是(　　)

A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.無法判斷

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 19一次電池 二次電池練習卷（解析版） 題型：填空題

鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應為:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):

放電時,正極的電極反應是　　　　　　　　　;電解液中H2SO4的濃度將變　　　;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加　　　g。 

 

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