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下列變化中不屬于放熱反應的是   (     )

A．葡萄糖在人體內緩慢氧化             B．灼熱的炭和二氧化碳氣體化合

C．煤的燃燒                           D．過氧化鈉與水的反應

 

【答案】

B

【解析】考查常見的放熱反應和吸熱反應。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。所以答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?珠海一模）工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于
放熱
放熱
（填：吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是
AC
AC

A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數為
12
12
．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?肇慶二模）工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于
放熱
放熱
（填：吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是
bc
bc

a．該反應的反應熱為：△H=91kJ?mol-1
b．起始充入的CO為2mol
c．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態    
d．增加CO濃度，CO的轉化率增大
e．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；該溫度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數為
12 L2?mol-2
12 L2?mol-2
．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g ）+2H2（g）?CH3OH（g ）．圖1表示反應過程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g ）的濃度隨時間的變化情況．

請回答下列問題．
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）下列說法正確的是
ac
ac
（填字母序號）．
a．起始充入的CO為2mol
b．增大CO的濃度，CO的轉化率增大
c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）的值會變小
（3）從反應開始到達平衡，v（H2）=
0.15
0.15
；該溫度下CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數為
12
12
．若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，
要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1＜p2）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）該反應屬于
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中C表示
生成物的總能量
生成物的總能量
．
（3）從化學鍵的角度分析，F代表什么意義？F
形成新鍵釋放的能量
形成新鍵釋放的能量
；
（4）改變反應條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減小．E的大小對該反應的反應熱有
無影響
無影響
．（無影響、有影響、不確定）
（5）圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．
（6）若已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，則△H1
＞
＞
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖l表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據“圖2”判斷，下列說法正確的是
bcd
bcd

a．起始充入的CO為1mol
b．增加CO濃度，可使H2的轉化率增大
c．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=
0.15moL/（L?min）
0.15moL/（L?min）
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數為
12
12
．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＞P2）．

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