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19.下列說法正確的是(  )??
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,與甲烷性質相似,因此苯為飽和烴
B.苯的結構簡式為有三個雙鍵,可與溴水發生加成反應
C.苯的6個碳原子和6個氫原子在同一平面內
D.將1 mL苯和1 mL水充分混合后靜置,二者互溶

分析 A、苯屬于芳香烴,為不飽和烴,與甲烷的性質不相似;
B、苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵,不含碳碳雙鍵,不能與溴水發生加成反應;
C、苯是平面結構;
D、苯難溶于水.

解答 解:A、苯屬于芳香烴,為不飽和烴,苯可以與氫氣發生加成反應,可以發生取代反應,甲烷不能發生加成反應,二者性質不相似,故A錯誤;
B、苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵,不含碳碳雙鍵,不能與溴水發生加成反應,故B錯誤;
C、苯是平面結構,苯的6個碳原子和6個氫原子在同一平面內,故C正確;
D、苯難溶于水,將1mL苯和1mL水充分混合后靜置,二者分層,故D錯誤.故選C.

點評 本題考查苯的結構與性質,難度不大,注意苯環上碳碳鍵的鍵長相等,苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵,不存在C=C雙鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.寫出下列反應的離子方程式:
(1)醋酸與氫氧化鈉溶液反應CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(2)稀硫酸與氨水反應H++NH3.H2O═NH4++H2O
(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
(4)鐵與硫酸銅溶液反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(5)碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.金屬鈉投入到水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應:HCO3-+H+═CO2↑+H2 O
C.強酸與強堿反應:H++OH-═H2O
D.CaCO3與鹽酸反應:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑.探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制取.
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要量筒(填儀器名稱);裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;
(2)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2.反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產生白色沉淀,則說明含有SO42-
(3)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟.
①減壓,55℃蒸發結晶;②趁熱過濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl;
實驗Ⅱ:樣品雜質分析與純度測定
(5)上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4.產生Na2SO4最可能的原因是a;
a.B中有SO2氣體產生,并有部分進入D裝置內
b.B中濃硫酸揮發進入D中與NaOH中和
c.B中的硫酸鈉進入到D裝置內
(6)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進行如下實驗:
準確稱一定質量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發生如下反應:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液.取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
①確認滴定終點的現象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時,溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原,說明到達滴定終點;
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗不能作為判斷依據的是(  )
A.鈉和鎂分別與冷水反應,判斷鈉和鎂金屬性強弱
B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C.硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀,判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D.Br2與I2分別與足量的H2反應,判斷溴與碘的非金屬性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是(  )
選項實驗結論
A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C濃硫酸Na2SO3品紅溶液SO2具有漂白性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍,長期食用可能致癌.NaNO2有像食鹽一樣的咸味,能發生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化,則被還原的氧化劑是1.75mol.
(2)某廠廢切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑②能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2.(填編號)①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④濃H2SO4
反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O.若此廢水呈強堿性,需調節溶液的pH接近中性,再添加氯化銨溶液,否則會引起二次污染,反應的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O.
(3)向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式與事實不相符的是C
A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O      B.2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
C.2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O    D.OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.在粗硅的制取中發生反應2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si,硅被還原,可推知碳的非金屬性強于硅的非金屬性
B.由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”,可推知C比S的非金屬性弱
C.向某溶液中加入稀鹽酸,能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含有CO32-
D.由“某過程發生化學鍵斷裂”,可推知該過程發生了化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為Li2CO3和Na2CO3的混合物,燃料為CO,氧化劑是含CO2的O2,在工作過程中,電解質熔融液的組成、濃度都不變.①負極反應為:CO-2e-+CO32-=2CO2,②正極反應為:O2+2CO2+4e-═2CO32-,③工作時熔融體中的碳酸根離子向負極移動.

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