短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的化合物，且這幾種化合物中每種都由2種元素組成。n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一種一元強酸，s通常為難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。
（1）四種元素的元素符號為：W_______、X_________、Y________、Z________
（2）q的結構式為______
（3）X、Z的非金屬性較強的是_____（填元素符號），寫出能證明該事實的化學方程式 。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二下第一次段考文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
1L 0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液中（ ）
A．K+的物質的量為0.1mol
B．SO42﹣的物質的量為0.2mol
C．K+的物質的量濃度為0.1mol．L﹣1
D．SO42﹣的物質的量濃度為0.1mol．L﹣1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省廣州市南沙區高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數．在0～3min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
物質 | X | Y | Z | Q |
時間 | ||||
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知：2min內v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。
（1）2min內Z的反應速率v（Z）=_______________________。
（2）試確定以下物質的相關量：起始時n（Y）=______，n（Q）=______。
（3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。
（4）對于該反應，能增大正反應速率的措施是___________
A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度
（5）該反應達到化學平衡狀態時___________
A．反應停止了
B．正反應速率與逆反應速率均為0
C．反應物與生成物濃度相等
D．正反應速率與逆反應速率相等
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省廣州市南沙區高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）
A. 稀有氣體元素
B. 左下方區域的金屬元素
C. 右上方區域的非金屬元素
D. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省廣州市南沙區高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于NO的說法正確的是（ ）
A．NO是紅棕色氣體
B．常溫下氮氣與氧氣反應可生成NO
C．NO溶于水可以生成硝酸
D．NO是汽車尾氣的有毒成分之一
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于物質應用和組成的說法正確的是
A．堿石灰可用于干燥Cl2和NH3
B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C．CCl4不可用于鑒別溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光導纖維
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關晶體的下列說法中正確的是
A．冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂；
B．原子晶體中共價鍵越強硬度越大；
C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定；
D．氯化鈉溶于水時離子鍵未被破壞
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨、硫、氯及其化合物對環境有著重要的影響，在化工生產和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農藥、化肥等。
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 
2NH3(g) △H=Q kJ•mol—1。已知鍵鍵能為946 kJ•mol—1 ，H-H鍵鍵能為436kJ• mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ• mol—1，則Q=_______。
（2）將體積均為560 mL(標準狀況下)的SO2 和Cl2 同時緩慢通A水中，得到1.0 L溶液，則溶液pH=_______。
（3）物質的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，陰離子的電離程度較小的是__________（填化學式），原因是___________ 。
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是___________（填化學式，下同），陽極區放出的混合氣體的成分為___________。
（5）氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4mol•L—1的MgCl2 溶液中通入（不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成。
①寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.
②當反應中開始有白色沉淀出現時，通人的體積（標準狀況）為___________mL。
(已知實驗條件下NH3.H2O的電離平衡常數為1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶四十二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是（ ）
A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N2
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