Question

6．用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去．
（1）產生上述現象的原因可能有兩種：（簡要文字說明）
①是由于氯水中的HClO將酚酞氧化而褪色；
②是由于氯水中的酸性能中和氫氧化鈉，使溶液由紅色變成無色．
（2）以下實驗驗證紅色褪去原因：將NaOH溶液繼續滴入上述含酚酞的氯水中，若觀察到仍為無色，證明紅色褪去的原因是①；若觀察到恢復紅色，證明紅色褪去的原因是②．

Answer 1

分析 （1）酚酞遇堿變紅，利用NaOH與酸的反應及次氯酸的性質來分析；
（2）利用繼續滴加堿的方法來設計實驗，若紅色恢復說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復，則說明是次氯酸的作用．

解答 解：（1）因酚酞遇堿變紅，將新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去，則情況有：①氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由紅色變成無色；②氯水與NaOH反應生成兩氯化鈉、次氯酸鈉，溶液堿性減弱，溶液變成無色，
故答案為：氯水中的酸性能中和氫氧化鈉，使溶液由紅色變成無色；
（2）因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不會恢復顏色，則繼續向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液仍為無色則說明①正確，若溶液恢復紅色則說明②正確，
故答案為：仍為無色，恢復紅色．

點評 本題考查氯水中酸的性質及次氯酸的漂白性，題目難度不大，明確堿遇酚酞變紅及氯水的成分、各成分的性質是解答本題的關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．