Question

如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析中正確的是

A.如果a極通入H₂，b極通入O₂，NaOH溶液作電解質溶液，則通H₂的電極上發生的反應為：H₂－2e^－＝2H^＋

B.如果a極通入H₂，b極通入O₂，H₂SO₄溶液作電解質溶液，則通O₂的電極上發生的反應為：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C.如果a極通入CH₄，b極通入O₂，NaOH作電解質溶液，則通CH₄的電極上發生的反應為：CH₄－8e^－＋10 OH^－＝CO＋7H₂O

D.如果a極通入H₂，b極通入O₂，NaOH溶液作電解質溶液，則溶液中的OH^－離子向b極附近移動

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。A不正確，電解質是氫氧化鈉，負極反應式為H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O。B不正確，因為電解質是硫酸，所以正極反應式為O₂＋4e^－＋4H^＋＝2H₂O。C正確，D中b極是正極，陰離子陰離子向負極移動，D不正確，答案選C。