Question

“酒是陳的香”就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室和工業(yè)上常采用如下反應：CH₃COOH+C₂H₅OH?CH₃COOC₂H₅+H₂O來制取乙酸乙酯．
（1）實驗時，試管B觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色，下層為藍色，振蕩后產(chǎn)生氣泡，界面處淺紅色消失，原因是（用化學方程式表示）

2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

．    欲從上述混合物中分離出乙酸乙酯，采用的分離方法是

分液

（填操作名稱）．
（2）事實證明，此反應以濃H₂SO₄為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是

bd

．
a．濃H₂SO₄易揮發(fā)，以至不能重復使用     b．會使部分原料炭化
c．濃H₂SO₄有吸水性                    d．會造成環(huán)境污染．

Answer 1

分析：（1）試管B觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色，說明是醋酸遇石蕊試液變紅色，下層為藍色是因為碳酸鈉溶液呈堿性，振蕩后產(chǎn)生氣泡，界面處淺紅色消失，醋酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；乙酸乙酯難溶于水利用分液得到乙酸乙酯；
（2）濃硫酸具有脫水性容易使乙醇、乙酸發(fā)生脫水反應生成黑色碳，與炭反應生成二氧化硫污染氣體．

解答：解：（1）試管B觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色，說明是醋酸遇石蕊試液變紅色，下層為藍色是因為碳酸鈉溶液呈堿性，振蕩后產(chǎn)生氣泡，界面處淺紅色消失，醋酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；乙酸乙酯難溶于水利用分液得到乙酸乙酯，故答案為：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；分液；
（2）以濃H₂SO₄為催化劑，存在缺陷；
a、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，故a不符合；
b、會使部分原料乙酸、乙醇炭化，故b符合；
c、濃硫酸的吸水性是有利于酯化反應．促進平衡正向進行，故c不符合；
d、濃硫酸和碳等物質(zhì)反應生成二氧化硫等污染氣體，造成環(huán)境污染，故d符合；
故答案為：bd．

點評：本題考查酯化反應的反應原理、實驗設計和實驗現(xiàn)象分析判斷，題目難度中等．