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20．工業利用冶銅爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產流程示意圖如下：

經“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態為（　�。�
A．AlB．Al（OH）3C．Al3+D．[Al（OH）4]-

分析 由流程可知，加鹽酸時氧化鋁反應生成氯化鋁，濾液中加足量NaOH，反應生成偏鋁酸鈉，以此來解答．

解答 解：由流程可知，加鹽酸時氧化鋁反應生成氯化鋁，濾液中加足量的NaOH溶液，發生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═[Al（OH）4]-，鋁元素的存在形態為[Al（OH）4]-，
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的Cl-物質的量與100ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質的量相等的是（　�。�
A．150ml 1mol/LNaCl溶液B．100ml 3mol/L KClO3溶液
C．75ml 2mol/L MgCl2溶液D．50ml 1mol/L FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．酒精的燃燒熱△H=（Q2-Q3-3Q1）kJ/mol
B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量大于2molCO2（g）和3molH2O（g）的總能量
C．H2O（g）→H2O（l）釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應
D．23g液態酒精完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出的熱量為（0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1）kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質子數之和是Z質子數的2倍．則下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
B．Y的氫化物沸點高于W的氫化物
C．Y的氫化物穩定性一定弱于W的氫化物
D．短周期所有元素中，w的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
B．分液時，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出
C．為加速固體物質的溶解可采用研磨、振蕩、攪拌、加熱等方法
D．為增大氣體物質的溶解度，常采用攪拌，加熱等措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA
B．標況下，22.4L單質溴所含有的原子數目為2NA
C．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氫原子數目為2NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
C．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常溫下，0.1mol•L-1NaHB溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有H2O；且c（H+）=0.01mol•L-1，根據題意回答下列問題：
①該溶液中c（HB-）+c（B2-）=0.1mol•L-1
②寫出酸H2B的電離方程式H2B=H++HB-﹑HB-?H++B2-．
③常溫下，0.1mol•L-1H2B溶液c（H+）＜0.11mol•L-1（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4L氯氣和氫氣的混合氣體含有2NA個原子
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
C．標準狀況下，22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目為2.5NA
D．1molFeI2與1molCl2反應轉移的電子數為2NA

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