Question

根據以下敘述和元素周期表的有關知識，回答(1)—(2)題：主族元素的性質主要由其原子的最外層電子數和電子層數決定，若元素的最外層電子數為m，電子層數為n，一般具有這樣的規律：m＞n的元素為非金屬元素；m≤n的元素為金屬元素。

(1)下列有關結論正確的是(    )

A.主族元素的性質隨著原子量的遞增而呈周期性變化

B.元素的金屬性與非金屬性遞變規律最顯著的是第三周期元素和第ⅣA族元素

C.ⅠA族和ⅦA族元素的單質一般都沒有同素異形體

D.原子最外層電子數等于電子層數的元素均為金屬元素

(2)下列推斷符合實際的有(    )

A.第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族(n＞1)

B.第n周期有8-n種非金屬元素(n＞1,包括稀有氣體元素)

C.m=1和m=7的元素單質相互化合時，都形成離子化合物

D.m-n=5的主族元素存在最強的對應含氧酸；m-n=-5的元素對應的氧化物的水化物是最強的堿

Answer 1

解析：(1)主族元素性質隨原子序數遞增而呈周期性變化，故A項不準確，原子最外層電子數等于電子層數的元素有金屬也有非金屬元素，如：H，故D項不正確，應選B、C兩項。(2)A項由題中所述：最外層電子數(m)≤電子層數(n)的元素為金屬元素，A中所述正確。同理B也正確，C中由氫和鹵族元素(F、Cl、Br等)形成的氫化物鹵化氫為共價化合物。D中可以F元素為反例(m-n=5)，F并無對應的含氧酸，故D不正確。

答案：(1)BC(2)AB