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18．

某研究小組提出了一種新的設想：利用原電池原理，設計一種H₂、Cl₂燃料電池，原電池總反應為：H₂+Cl₂=2HCl，在對外提供電能的同時還可得到工業上具有重要用途的較濃的鹽酸．他們設計的原電池裝置如下，其中兩個電極均為多孔鉑電極．下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	a為負極，通入的氣體為氫氣
	B．	正極的電極反應式為：Cl₂+2e^-=2Cl^-
	C．	電流由b極流出，經外電路到a極
	D．	原電池內部，H⁺移向負極，Cl^-移向正極

分析原電池總反應為：H₂+Cl₂=2HCl，據電子流向可知，a為負極，氫氣在負極失電子生成氫離子，b為正極，氯氣在正極得電子生成氯離子，電流自正極b流向負極a，原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，據此分析．

解答解：原電池總反應為：H₂+Cl₂=2HCl，據電子流向可知，a為負極，氫氣在負極失電子生成氫離子，b為正極，氯氣在正極得電子生成氯離子，電流自正極b流向負極a，原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，
A、據電子流向可知，a為負極，氫氣在負極失電子生成氫離子，故A正確；
B、b為正極，氯氣在正極得電子生成氯離子，電極反應式為Cl₂+2e^-=2Cl^-，故B正確；
C、電流自正極b流向負極a，故C正確；
D、原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查了原電池的電極反應以及電子流向和電流方向，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某學生小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標準鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤洗2遍，注入標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測NaOH溶液潤洗2遍，調節滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定并用pH計記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復原來顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數．再繼續滴定，并記錄pH至無明顯變化為止．
重復上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實驗所用堿溶液體積．
回答下列問題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中b（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過程中，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察a（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶內溶液顏色的變化　b．滴定管內液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個明顯的錯誤操作，由此造成測定結果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）圖2中該滴定過程的滴定曲線是下列的a（選填“a”、“b”）．

（5）有關數據記錄如下：

實驗序號	鹽酸標準液體積（mL）	所消耗氫氧化鈉標準液的體積（mL）
實驗序號	鹽酸標準液體積（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	2.00	22.00
3	20.00	1.00	20.80

則該小組計算得到NaOH溶液的物質的量濃度為0.10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Na₂S₂O₃•5H₂O（俗稱海波）是照相業常用的一種定影劑．工業上制得的Na₂S₂O₃•5H₂O晶體中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄雜質．為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO₂全部逸出．（Na₂S₂O₃+H₂SO₄γNa₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）
測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

	第一份	第二份	第三份
樣品的質量/g	7.54	15.08	35.00
二氧化硫的體積/L	0.672	1.344	2.688
硫的質量/g	0.8	1.6	3.2

（摩爾質量：Na₂S₂O₃•5H₂O 248g/mol； Na₂SO₃126g/mol；Na₂SO₄ 142g/mol）
（1）計算所用硫酸溶液的物質的量濃度．
（2）分析以上實驗數據，該樣品中d（填寫選項字母）．
A．僅含有Na₂S₂O₃•5H₂O
B．含有和Na₂S₂O₃•5H₂O和Na₂SO₃，無Na₂SO₄
C．含有Na₂S₂O₃•5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄
（3）若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時，生成的S0₂體積（b L）的值（可用含a的關系式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	二氧化錳是催化劑，能加快反應速率
	B．	溫度越高，催化劑的催化效果越好
	C．	食品包裝袋中的抗氧化劑就是“負催化劑”，能使氧化還原反應的速率減慢
	D．	升高溫度，吸熱反應和放熱反應的反應速率都加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在高溫高壓下，28 gN₂和6g H₂充分反應生成NH₃的分子數為2N_A
	B．	1mol/LFeCl₃ 溶液中所含Fe³⁺的數目小于N_A
	C．	常溫下，1L pH=12的Ba（OH）₂ 溶液中含OH^-的數目為2N_A
	D．	23g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有氮原子數為0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據以下轉化關系（所有無機產物均已略去）．回答下列各問：

（1）在編號（I）～（VI）的六個反應中，屬于取代反應的有（填反應編號）ⅠⅢⅣⅤ．
（2）寫出指定物質的結構簡式：F

；I

．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
B轉化為D的化學方程式：

．
G轉化為H的化學方程式：

．
（4）

的同分異構體甚多，其中屬于酚的同分異構體共有9種，這些同分異構體中，在核磁共振氫譜中有四個吸收峰的同分異構體的結構簡式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
（1）集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸光；
（2）H₂O₂放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂后很快產生氣體催化劑；
（3）向同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢物質本身的性質；
（4）同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L^-1的鹽酸和1mol•L^-1的鹽酸反應，反應速率不同反應物濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SO₄反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，再點燃A處酒精燈
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中，影響測定結果．
（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定．（圖2）
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑　
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1KI溶液20.00mL，則礦石中鐵的百分含量為70%．若省去步驟④，則所測鐵的百分含量將偏大．（偏大，偏小或無影響）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe₅O₆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　　）

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	I在DB₂中燃燒生成兩種化合物
	B．	B、E、J的離子半徑由大到小順序是E＞J＞B
	C．	G元素的單質不存在同素異形體
	D．	B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

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