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如果25 ℃時KW=10-14 mol2·L-2，100 ℃時KW=10-12 mol2·L-2，這說明(    )?

A.100 ℃時水的電離常數較大?                      B.前者［H+］較后者大?

C.水的電離過程是一個吸熱過程?                    D.KW和K無直接關系?

解析：由題意知，溫度較高，KW較大。KW較大，即［H+］·［OH-］較大。［H+］·［OH-］較大，說明H2OH++OH-向右進行的程度大，水的電離是吸熱的。?

答案：AC

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

如果25 ℃時，KW=10-14，100 ℃時KW=10-12，這說明(    )

A.100 ℃時水的電離常數較大                B.前者c(H+)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程              D.KW和K無直接關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果25 ℃時，KW=10-14，100 ℃時KW=10-12，這說明(    )

A.100 ℃時水的電離常數較大              B.前者c(H+)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程            D.K W和溫度無直接關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果25 ℃時KW=10-14 mol2·L-2，100 ℃時KW=10-12 mol2·L-2，這說明(    )

A.100 ℃時水的電離常數較大              B.前者［H+］較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程            D.KW和K無直接關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果25℃時，KW=10-14，100℃時KW=10-12，這說明(    )

A.100℃時水的電離常數較大                B.前者c(H+)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程              D.KW和K無直接關系

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