Question

最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。

（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入 （填化學式）氣體。

（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體。電極反應如下：

陽極：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

② 。

陰極：① 。

②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－ 

（3）電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區溶液中各組分的物質的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質的量相同。下列關于陽極區溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是 （填字母序號）。

a. c(Na+)不一定是c(SO42－ )的2倍

b. c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

c. c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

d. c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

（5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。

Answer 1