【題目】煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率，相關(guān)反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol﹣1（反應Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJmol﹣1（反應Ⅱ）,假設(shè)某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】如圖為某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，其中“—S—S—”為由兩個“—SH”脫氫形成的二硫鍵，其作用是連接兩個相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由m個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質(zhì)分子時生成的水分子數(shù)和減少的相對分子質(zhì)量分別為
A. m，18m
B. （m－4），18（m－4）
C. （m－3），18（m－3）＋4
D. （m－2），18（m－2）＋4
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【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10 個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X
B. X與Y形成的化合物只含極性鍵
C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C
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【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）
A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液
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【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1 ，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) △H＝－31.0kJ·mol－1，
則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1
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【題目】2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①⑧八種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題：
(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。
(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。
(3)以上表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______。
(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號）。
A.能與NaOH反應 B.含離子鍵、共價鍵 C.能與稀硫酸反應
(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______。
(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式_______。
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【題目】人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。
（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應為
，則其正極上的電極反應為_____。
（2）
溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應：
。若將此反應設(shè)計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應式：____；當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的質(zhì)量為_____g。
（3）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___，該電池正極上的電極反應式為__；當6.4g甲醇(
)完全反應生成
時，有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
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