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對于相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1）和（NH4）2CO3溶液（濃度為c2），若其中CO32-的物質的量濃度相同，則c1和c2的關系是（　　）
A、c1=c2
B、c1＞c2
C、c1≥c2
D、c1＜c2
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：（NH4）2CO3是弱酸弱堿鹽，發生相互促進的水解；碳酸鉀中碳酸根離子的水解不受影響．
解答： 解：K2CO3是易溶于水的鹽，在水中完全電離，電離出的碳酸根離子部分水解，但水解微弱，（NH4）2CO3是易溶于水的鹽，在水中完全電離，電離出的銨根離子和碳酸根離子分別和水電離出的氫氧根離子和氫離子結合，水解相互促進，所以，碳酸根離子濃度比K2CO3中碳酸根離子離子濃度小一些，若二者中CO32-的物質的量濃度相同，則碳酸銨的濃度大．
故選D．
點評：本題主要考查了鹽類水解的應用，解答須掌握鹽類水解的規律影響因素及應用，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作完全正確的是（　　）
編號實驗操作
A氨氣的收集和檢驗用向上排空氣法收集氨氣，并用干燥的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口檢驗氨氣是否收集滿
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C制備Fe（OH）3膠體將FeCl3固體小心加入沸水中
D取出分液漏斗中所需的上層液體從分液漏斗下端管口放出下層液體，關閉活塞，換一個接收容器，從分液漏斗上端口倒出所需液體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有
 
，其濃度由大到小的順序為
 
，氨水的濃度a
 
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
 

A．未用標準液潤洗堿式滴定管；
B．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
（4）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
 

（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機分子等形成很多的配合物．

①寫出基態Fe3+的核外電子排布式
 
．
②已知（CN）2是直線型分子，并有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個數比為
 
．
③圖1是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）．
④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如圖2）．該晶體的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質的比較中，正確的是（　　）
①熱穩定性：CH4＞NH3＞H2O           
②還原性：I-＞Br-＞Cl-
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 
④沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF．
A、①③B、②④C、①④D、只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　　）
A、NH3、HCl的水溶液都能導電，但NH3不是電解質
B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
D、新制氯水和SO2都具有漂白性，都能使紫色石蕊試液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A
 
   B
 
  F
 
   丙
 
．
反應⑤
 
；
反應⑥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、能使甲基橙呈紅色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-
B、由水電離出的c（H+）=1×10-11 mol?L-1溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、0.2 mol?L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、與Fe反應生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1 mol N2所含有的原子數為NA
B、標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
C、標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為NA
D、32 g O2所含的氧原子數目為2NA

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