要證明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，進行如下實驗操作時最佳順序為( )
①加入足量氯水 ②加入足量碘水 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖北省棗陽市高三上學期8月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
①溴水 ②銀氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氫硫酸
⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸
A. ②③④⑧⑨ B. ⑤⑦⑧⑨⑩ C. ②③④⑤⑦ D. ①⑥⑧
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程中，沒有明顯實驗現象的是( )
A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．將HCl通入NaAlO2溶液中
C．加熱溶有SO2的品紅溶液 D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，其主要成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列有關說法正確的是( )
A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒
B．可以通過電解明礬溶液來制取Al
C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高
D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有SO42-
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子的檢驗方法合理的是 ( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
配制480mL1.0 mol·L-1NaNO2溶液，需稱取溶質質量為( )
A．13.8g B．69g C．34.5g D．138g
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市增城區四校高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（選修二 ： 化學與技術）
MgSO4·7H2O在醫藥上常用做瀉藥，工業上可用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：
表1：生成氫氧化物沉淀的PH
物質 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
Al(OH)3 | 3.7 | 5.7 |
開始溶【解析】 | 完全溶【解析】 |
根據工藝流程和表1，請回答下列問題：
（1）用H2SO4調節溶液PH至1～2，H2SO4作用是
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為 ；其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為
（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是
（4）“操作X”是將溶液 、過濾洗滌，即得到MgSO4·7H2O晶體．
（5）電解溶液A能否得到單質Mg （填“能”或“不能”），陽極反應式為
（6）準確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol·L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol·L-1 BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為 ．
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸亞鐵（FeSO4）加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化
物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。
實驗步驟：
將一定量FeSO4固體置于硬質玻璃管中，打開活塞K，通人一段時間N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通人氮氣至玻璃管冷卻。
（2）已知M中鐵元素的質量分數為70%，M的化學式為__________。
（2）按圖組裝好儀器（已省略夾持儀器）并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置
進行實驗。
(3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N。
①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A →________ →________。
②能證明生成了非金屬氧化物N的現象是________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省葫蘆島市六校協作體高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
錳的化合物種類較多，也大多具有廣泛的用途。
I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過實驗探究MnO2的性質。
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是____________。
A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
B．把MnO2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產生
C．Na2SO3溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅
（2）為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關系，該小組同學設計了如下的對比實驗：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質量、顆粒大小相同的MnO2固體反應，然后分別加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。現象記錄如下：
①從以上實驗中，我們可以得出的結論是_________________________________。
②寫出C試管中發生反應的離子方程式：_________________________________。
Ⅱ，鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學循環分解水制氫，可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。
①步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比理論上應為_____________________。
②步驟二中需控制pH的范圍是 ___________ 。
③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 _______________ 。
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