分子式為 C5H8O2的有機物，能與NaHCO3溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體(不考慮立體異構)有
A．8 種 B．10 種 C．11 種 D．12 種
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中說明某化學平衡一定發生移動的是
A．混合體系中氣體密度發生變化
B．正、逆反應速率改變
C．混合物中各組分的濃度改變
D．反應物的轉化率改變
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月調研二化學試卷（解析版） 題型：實驗題
1，2一二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。下圖為實驗室制備1，2一二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
已知：
相關數據列表如下：
（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是 。
（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中導管d是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象 ；安全瓶b還可以起到的作用是 。
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是 。
（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)；
A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾
（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內，則此時冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月調研二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語正確的是
A．聚丙烯的結構簡式為：
B．丙烷分子的球棍模型為： 
C．四氯化碳分子的電子式為： 
D．TNT的結構簡式為：
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前押題理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
今年，霧霾陰影籠罩全國。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容。
（1）汽車尾氣中的 NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。發生的反應如下：2NO(g)+2CO(g)
2CO2 (g)+N2 (g)
①已知：N2(g)+O2 (g)=2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ/mol。部分化學鍵的鍵能如下(鍵能指氣態原子形成1mol化學鍵釋放的最小能量)
則反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH＝__________ kJ/mol
②若上述反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態，則下列示意圖不符合題意的是__________(填選項序號)。(圖中 ω、M、v 正 分別表示質量分數、混合氣體平均相對分子質量、正反應速率)
（2）尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。已知：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。
①在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示：
則A點的v逆(SO2 )__________(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)B 點的 v正(SO2)。
②在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0 molSO2和10.0 molO2，反應達到平衡，改變下列條件，再次達到平衡時，能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是______(填選項序號)。
A．在其他條件不變時，減小容器的容積
B．保持溫度和容器內壓強不變，再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴大為原來的兩倍
（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料電池，其原理如下圖所示。
該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環使用。石墨Ⅱ是電池的____極，石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為________________________。相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為_____。
（4）尾氣中氮氧化物(NO和NO2 )也可用尿素[CO(NH2)2 ]溶液除去，反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物(假設 NO、NO2體積比為 1∶1)的質量為___________g。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氟及氟產品在工農業生產中應用非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態氟原子核外電子的運動狀態有_______種，這些電子的電子云形狀有______種；氟原子的外圍電子排布式為______________；
（2）NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有______________；與HF2-互為等電子體的分子有______________；(舉一例)．
（3）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為_____________，畫出N2F2可能的結構式______；
（4）三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于____________晶體．
（5）氟化鈣的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位數分別為_______和_____；
②列式表示氟化鈣晶體的密度______________g•cm-3(不必計算出結果)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。
下列有關說法正確的是( )
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業上通過氯堿工業制取金屬鈉
C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質
D．第②步的反應條件是高溫加熱
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1） CO2的電子式為_______；屬于______化合物(填“共價”或“離子”)；
（2） H2O2的結構式為________,屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；
（3） SO42-中S原子的雜化方式為 ，該微粒的空間構型為 ；
（4） 甲元素：
違背了_______；
違背了________；
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州凱里一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生反應N2＋3H2
2NH3。在10s內N2的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是( )
A．用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol/(L·s)
B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率
D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
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