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能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（）

A．升高溫度

B．使用負催化劑

C．增大壓強

D．增加濃度

改變濃度和壓強只改變活化分子數(shù)，不改變其百分數(shù)。升高溫度和加入正催化劑能增大活化分子百分數(shù)，故選A

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖是溫度（或壓強）對應2A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)△H＞0 的正、逆反應速率的影響，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H₂O₂分解實驗中，當加入少量MnO₂粉末時，H₂O₂的分解速率增大。該實驗中使H₂O₂分解速率增大的主要因素是

A．溫度

B．催化劑

C．反應物的接觸面積

D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
①參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一③決定化學反應速率的主要因素是濃度　④不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl（－1價）和S（+6價）的速率如圖曲線所示，已知ClO₃^－的氧化性隨c(H⁺)的增大而增強，有關(guān)方程式為：
ClO₃^－+3 HSO₃^－

Cl^－+3 H⁺+3 SO₄²^－

（1）反應開始時反應速率加快的原因是；
（2）反應后期反應速率下降的原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，某學生得到的結(jié)果如下表所示：

（1）t₁=        s。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出關(guān)于溫度影響反應速率的結(jié)論是            。
（3）t₁      t₄（填“>”、“<”、“=”），原因是

。
（4）t₂ t₃（填“>”、“<”、“=”），原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果

，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
（2）同學Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：
①儀器A的名稱是____

____。
②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。
③實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。
④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣________(填“需要”或“不需要”)。
（3）同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL 雙氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和
時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。