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11．下面不能由單質直接化合而得到的化合物是（　　）

A．

FeS

B．

Al₂S₃

C．

FeCl₂

D．

Fe₃O₄

分析 A．鐵與硫反應生成硫化亞鐵；
B．鋁與硫反應生成硫化鋁；
C．氯氣具有強的氧化性，與變價金屬反應生成高價態化合物；
D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

解答解：A．與硫反應生成硫化亞鐵，可以通過單質化合反應得到硫化亞鐵，故A不選；
B．鋁與硫反應生成硫化鋁，可以通過單質化合反應得到硫化鋁，故B不選；
C．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故C選；
D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，可以通過單質化合反應得到四氧化三鐵，故D不選；
故選：C．

點評本題考查了元素化合物的性質，熟悉氯氣與變價金屬反應生成高價態化合物是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣可以作為增氧劑，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．用鈣鹽制取CaO₂•8H₂O沉淀（該反應是一個放熱反應）裝置如圖1所示．

（1）裝置A是制取氨氣的裝置，儀器B的作用是防止倒吸．
（2）制取CaO₂•8H₂O一般在5℃左右的低溫下進行，不可太高，原因是溫度過高，過氧化氫容易分解；寫出生成CaO₂•8H₂O的化學方程式CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，反應后抽濾且用冰水洗滌，加熱至200℃可制得粗品CaO₂
（3）CaO₂含量測定可以用高錳酸鉀滴定法，準確稱取一定質量的粗品于250mL錐形瓶中，加人50 mL水和適量鹽酸酸化，震蕩使其溶解，立即用0.1 mol/L KMnO₄標準溶液滴定，寫出相關的離子反應方程式（不考慮高錳酸鉀與鹽酸的反應）5CaO₂+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Ca²⁺+5O₂↑+8H₂O
（4）含量測定還可以用間接碘量法、熱分解法等，其中熱分解法裝置如圖2所示：先檢查裝置的氣密性．然后在量氣管中注人一定量的水，在試管A中加入9.0g樣品，連接好裝置：充分加熱小試管．若產生氣體折算到標況下為1120 mL氣體，則CaO₂純度為：80%
（5）熱分解法誤差較大，要減小誤差，假設樣品分解完全，你認為關鍵要（任答兩點）：
①檢驗裝置氣密性；②溫度要冷卻至室溫才可讀數．
（6）間接碘量法是加入鹽酸酸化后再加人過置的碘化鉀溶液與過氧化鈣反應，然后加人入淀粉指示劑．用硫代硫酸鈉滴定生成的碘單質，寫出生成碘單質的化學方程式CaO₂+2KI+4HCl=I₂+CaCl₂+2KCl+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質屬于電解質的是（　　）

A．

NaHCO₃

B．

SO₂

C．

H₂SO₄溶液

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺		B．	Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、AlO₂^-
	C．	NO₃^-、K⁺、AlO₂^-、OH^-?		D．	NO₃^-、Mg²⁺、K⁺、CH₃COO^-?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．H₂在Cl₂中燃燒時產生蒼白色的火焰．已知形成1mol H₂中的化學鍵釋放的能量為Q₁K_J，破壞1mol Cl₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂K_J，形成1mol HCl中的化學鍵釋放的能量為Q₃K_J．下列關系式中，正確的是（　　）

A．

Q₁+Q₂＜Q₃

B．

Q₁+Q₂＜2Q₃

C．

Q₁-Q₂＞Q₃

D．

Q₁-Q₂＞2Q₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物的一氯代物有三種的是（　　）

	A．	2，2，3，3-四甲基丁烷		B．	2，3，4-三甲基戊烷
	C．	3，4-二甲基己烷		D．	2，5-二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，圖甲是A分子的球棍模型．回答問題：

（1）寫出A中含有官能團的名稱酚羥基、酯基．
（2）A的一種同分異構體B在一定條件下可轉化為二氫異香豆素，B的結構簡式為

（3）圖乙中是一些中草藥中所含的有機物：其中互為同分異構體的是（填寫序號）：②④；不能與Br₂水反應的是（填寫序號）：③；
（4）A的另一種同分異構體C遇FeCl₃溶液顯紫色；lmolC可與lmolNaOH反應生成有機物D；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后經酸化得有機物E，E經醇化、消去兩步反應可得香豆素，寫出符合上述要求的一種C的結構簡式：

；
（5）寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．不能用酸性KMnO₄溶液鑒別的一組物質為（　　）

A．

己烷和己烯

B．

苯和甲苯

C．

SO₂與乙烯

D．

苯與苯酚溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．雖然氟元素早在1810年就被發現，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學家Karl Christe首次用化學方法制得了F₂．他提出的三步反應如下（反應①、②里氟元素化合價不變）：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+O₂+H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
請根據以上反應回答問題：
（1）反應①中空格上應填物質的化學式為O₂，為什么填這一物質，試用氧化還原反應理論解釋KMnO₄中Mn化合降低，則H₂O₂必作還原劑．
（2）反應③中的氧化劑為K₂MnF₆，被氧化的元素為氟元素．
（3）標出反應③中電子轉移的方向和數目．（將答案寫在下面空格上）

．

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