溶液X中含有右表中的某5種，且其濃度均為 0.1mol／L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是
陽離子 | Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ |
陰離子 | OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- |
A．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C．根據電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子
科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．pH=14的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．0.1 mol/L的 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．0.1 mol/L的NaAlO2溶液:Na+、 Al3+、Cl-、SO42-
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，A
、B、C存在如圖所示的轉化關系，其中△H=△H1+△H2。則A、C可能是（ ）
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③N2、NO2 ④Na、Na2O2 ⑤S、SO3
A．②④ B．②⑤ C．①④ D．③⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作及現象和后面結論對應正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液 | 高錳酸鉀溶液紫色褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液顯紅色 | 原溶液中有Fe3+無Fe2+ |
C | 將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體通入硅酸鈉溶液 | 有白色沉淀生成 | 證明非金屬性S＞C＞Si |
D | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態鋁滴落下來 | 金屬鋁的熔點較低 |
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第三次周考化學卷（解析版） 題型：推斷題
【化學-選修5：有機化學基礎】部分果蔬中含有下列成分，回答下列問題：
已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3的物質的量是甲的2倍
③
（1）甲可由已知①得到。
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為 ，可以表征有機化合物中存在任何官能團的儀器是 。
②A→B為取代反應，A的結構簡式為 。
③B→D的化學方程式為 。
（2）乙在一定條件下生成鏈狀脂類有機高分子化合物，該反應的化學方程式為 。
（3）由丙經下列途徑可得一種重要的醫藥和香料中間體J(部分反應條件略去)：
①檢驗丙中官能團的試劑是 ，反應的現象是 。
②經E→G→H保護的官能團是 ，據此推出E→G兩步反應略去的反應物可能為：第一步 ，第二步 。
③J有多種同分異構體。其中某異構體L呈鏈狀且不存在支鏈，L中的官能團都能與H2發生加成反應，L在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2，則L的結構簡式為 (只寫一種)。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第三次周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A．分子中含有2種官能團
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
以H2、O2、熔融鹽Na2
CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．不可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
D．X端為電解池的陽極
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上模擬四化學卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活、科技等密切相關，下列物質與其用途完全符合的是（ ）
①Na2O2—供氧劑 ②晶體Si—太陽能電池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制純堿
⑤Al2O3—焊接鋼軌 ⑥NaClO—消毒劑 ⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料
⑧SO2—食品防腐劑 ⑨NH3—制冷劑 ⑩水玻璃—耐火材料
A．①④⑤⑧⑨ 
B．①②③⑥⑦⑨
C．①②③④⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知Fe3O4可表示為(FeO·Fe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應的離子方程式為：3Fe2＋ ＋2S2O32- ＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O62- ＋2H2O，下列說法正確的是
A．O2和S2O32-是氧化劑，Fe2＋是還原劑
B．每生成1 mol Fe3O4，轉移2 mol電子
C．若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5 mol
D．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5
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