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溶液X中含有右表中的某5種,且其濃度均為 0.1mol/L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經分析反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是

陽離子

Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

陰離子

OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-

A.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

B.生成無色氣體的離子方程式為:3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C.根據電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+

D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B.pH=14的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C.0.1 mol/L的 AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-

D.0.1 mol/L的NaAlO2溶液:Na+、 Al3+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,A、B、C存在如圖所示的轉化關系,其中△H=△H1+△H2。則A、C可能是( )

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③N2、NO2 ④Na、Na2O2 ⑤S、SO3

A.②④ B.②⑤ C.①④ D.③⑤

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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作及現象和后面結論對應正確的是( )

選項

實驗操作

現象

結論

A

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B

向某溶液中滴加KSCN溶液

溶液顯紅色

原溶液中有Fe3+無Fe2+

C

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體通入硅酸鈉溶液

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

D

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態鋁滴落下來

金屬鋁的熔點較低

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第三次周考化學卷(解析版) 題型:推斷題

【化學-選修5:有機化學基礎】部分果蔬中含有下列成分,回答下列問題:

已知:

②1mol乙消耗NaHCO3的物質的量是甲的2倍

(1)甲可由已知①得到。

①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為 ,可以表征有機化合物中存在任何官能團的儀器是

②A→B為取代反應,A的結構簡式為

③B→D的化學方程式為

(2)乙在一定條件下生成鏈狀脂類有機高分子化合物,該反應的化學方程式為

(3)由丙經下列途徑可得一種重要的醫藥和香料中間體J(部分反應條件略去):

①檢驗丙中官能團的試劑是 ,反應的現象是

②經E→G→H保護的官能團是 ,據此推出E→G兩步反應略去的反應物可能為:第一步 ,第二步

③J有多種同分異構體。其中某異構體L呈鏈狀且不存在支鏈,L中的官能團都能與H2發生加成反應,L在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰,峰面積比為3:2,則L的結構簡式為 (只寫一種)。

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第三次周考化學卷(解析版) 題型:選擇題

分枝酸可用于生化研究,其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上11月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中P端通入CO2。通電一段時間后,右側玻璃管中產生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。則下列說法中正確的是

A.X、Y兩端都必須用鐵作電極

B.不可以用NaOH溶液作為電解液

C.陰極發生的反應是:2H2O+ 2e-= H2↑+ 2OH-

D.X端為電解池的陽極

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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省高三上模擬四化學卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生產、生活、科技等密切相關,下列物質與其用途完全符合的是( )

①Na2O2—供氧劑 ②晶體Si—太陽能電池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制純堿

⑤Al2O3—焊接鋼軌 ⑥NaClO—消毒劑 ⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧SO2—食品防腐劑 ⑨NH3—制冷劑 ⑩水玻璃—耐火材料

A.①④⑤⑧⑨ B.①②③⑥⑦⑨

C.①②③④⑥⑦⑨⑩ D.①②③④⑥⑦⑨

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科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知Fe3O4可表示為(FeO·Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應的離子方程式為:3Fe2+ +2S2O32- +O2 +4OH- = Fe3O4 +S4O62- +2H2O,下列說法正確的是

A.O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑

B.每生成1 mol Fe3O4,轉移2 mol電子

C.若有2 mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5 mol

D.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5

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同步練習冊答案
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