Question

某無色溶液中只可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥SO中的若干種(忽略水電離出的H^＋、OH^－)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟	操作	現象
(1)	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
(3)	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生
(4)	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生

下列結論正確的是                                                                                           (　　)

A．肯定含有的離子是③④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是③⑥

Answer 1

答案　D

解析　(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性，故一定含有SO，因為所給離子只有它水解后可以使溶液顯堿性，進而可以判斷無Ba^2＋。

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄，振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，說明原溶液中含有Br^－。

(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產生，結合(1)，可以判斷原溶液中可能含有SO。

(4)過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產生，說明有Cl^－存在，但(2)中因為已經引入了Cl^－，故不能判斷原溶液中是否有Cl^－，據溶液電中性原理，得出有Na^＋，綜上所述，可以得出一定有的離子是Na^＋、Br^－、SO，一定沒有的是Ba^2＋，可能含有的是Cl^－、SO。