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利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是

A. 電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發生還原反應

C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）工業上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實驗操作I的名稱為

過濾

；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有

坩堝

（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為

Fe²⁺

（填離子符號），生成該離子的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為

KSCN溶液

（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為

2 Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

2 Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=

．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是

b．c

（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→

將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后

→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節）

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