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19．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）

A．

C1₂H₂₂O₁₁

B．

SO₃

C．

NaHCO₃

D．

Br₂

分析電解質是指在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物，而非電解質是指在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物．

解答解：A、C₁₂H₂₂O₁₁其水溶液不導電，是非電解質，故A錯誤；
B、SO₃的水溶液能導電，是因SO₃和水反應生成硫酸，硫酸電離生成離子而導電，即發生電離不是SO₃本身，故SO₃屬于非電解質，故B正確；
C、NaHCO₃的水溶液導電，屬于電解質，故C錯誤；
D、Br₂其水溶液導電，但不是物質本身導電，Br₂的成分是單質，不是非電解質，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查電解質和非電解質，學生應明確電解質和非電解質都是化合物，并明確判斷電解質時發生電離的為化合物本身來分析解答即可．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某同學查閱教材上的溶解性表時發現，CuCO₃對應的為“-”，表示不存在或遇水就分解．已知銅離子的常見沉淀為Cu（OH）₂（藍色）、Cu₂（OH）₂SO₄（藍色）、Cu₂（OH）₂CO₃（綠色）等，它們均不含結晶水．為了探究CuSO₄和Na₂CO₃反應產物的成份，該同學按以下實驗方法制備了兩種沉淀，并設計了探究沉淀成份的實驗．
取2個小燒杯和2個錐形瓶，在每個燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO₄溶液加入到Na₂CO₃溶液中，繼續水浴，均有氣泡產生，幾分鐘后分別得到藍綠色和綠色沉淀．過濾、洗滌、干燥，得到兩份固體．
I．對藍綠色沉淀成份的探究．
通過右邊實驗證實，沉淀中含有Cu₂（OH）₂CO₃和Cu₂（OH）₂SO₄

（1）證明有Cu₂（OH）₂CO₃存在的現象為試管2有氣泡產生；
（2）試劑①為BaCl₂或Ba（NO₃）₂溶液，證明有Cu₂（OH）₂SO₄存在的現象為試管3有白色沉淀產生．
II．對綠色沉淀成份的探究
重復I實驗，發現沒有SO₄^2-存在，有Cu₂（OH）₂CO₃存在；
通過下列實驗證實，沉淀中只有Cu₂（OH）₂CO₃

（3）該同學想通過測量固體分解所得氣體的質量來確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應的藥品，并指出所加藥品的目的．

儀器編號	藥品	目的
A	堿石灰
B	綠色固體
C
D
E	堿石灰

（4）按照該同學的設計思路，只需測定某兩個裝置的質量變化，即△m （C）：△m（D）=9：22時（括號中填寫裝置的序號）就可確定固體是Cu₂（OH）₂CO₃．
（5）結論：n（Cu²⁺）：n（CO₃^2-）＞1時，所得固體產物有Cu₂（OH）₂CO₃和Cu₂（OH）₂SO₄；n（Cu²⁺）：n（CO₃^2-）≤1時，所得固體產物全部是Cu₂（OH）₂CO₃，生成該沉淀發生反應的離子方程式為：2Cu²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	2KI+Br₂═2KBr+I₂		B．	CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
	C．	SO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄		D．	MgCl₂+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．

物質甲、乙、丙、丁的相互轉化關系如圖所反應所示（部分反應物、產物及反應條件已略去），已知甲為常見金屬（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物．回答下列間題：
（1）若甲為Fe₃O₄，丁為Al₂O₃，反應①、反應②所加物質相同，則乙為Al（填化學式），反應①的化學方程式為3Fe+2O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）若甲為金屬單質，丁為藍色沉淀，甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Na+2H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．
（3）若甲為Al，乙為NaOH溶液，則甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，完成由丙→甲至少需要幾步反應B（填編號）
A.2步 B.3步 C.4步 D.5步
（4）若甲為Cu，反應①、反應②均需加入Fe，乙為某物質的稀溶液，則乙可能FeCl₃溶液，稀硝酸（填化學式，要求所填物質類別不同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中去少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，提純的步驟有：①加入過量的Na₂CO₃溶液； ②加入過量的BaCl₂溶液； ③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸； ⑤溶解； ⑥過濾； ⑦蒸發．
其正確的操作順序是（　�。ㄌ顚懶蛱栕帜福�

A．

⑤②③①⑥④⑦

B．

⑤①②③⑥④⑦

C．

⑤②①③④⑥⑦

D．

⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在5mL0.1mol•L^-1KI溶液中滴加0.1mol•L^-1FeCl₃溶液1mL，充分振蕩后，再進行下列實驗，其中可證明該反應有一定限度的實驗是（　�。�

	A．	再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgI沉淀產生
	B．	加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色
	C．	加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現紅色
	D．	加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加入AgNO₃溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用N_A表示阿伏加德羅常效的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	20gD₂O中含有的中子數為10N_A
	B．	0.1molCl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.2N_A
	C．	常溫下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-數為0.1N_A
	D．	標準狀況下，11.2LCCl₄中含有C-Cl鍵的數目為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．

銅與稀硝酸反應產生NO，NO又被氧化成NO₂，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO₂又會污染環境，改進實驗的涉及符合綠色化學的思想．有興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于檢驗裝置氣密性；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實驗現象為反應變緩，氣體顏色變淺；
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時，丙方案耗酸量最少，無污染．

方案	反應物
甲	Cu、濃硝酸
乙	Cu、稀硝酸
丙	Cu、O₂、稀硝酸

（4）該興趣小組還用如圖裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，實驗現象為c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變為橙色，但此實驗的不足之處是未處理尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液	溶液變紅色
②取少量該溶液，加銅片和濃硫酸，加熱	有無色氣體產生，遇空氣變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡�，加入AgNO₃溶液	有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-_；溶液中肯定不存在的離子是I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-．
（2）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱（若為溶液反應，說明使用
試劑的名稱，不必寫詳細步驟）鉀離子；焰色反應．
（3）寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．

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