Question

核電荷數小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子M層電子數為a-b，L層電子數為a+b．則元素A是

氧

元素，B是

硅

元素．

Answer 1

分析：由A、B2種元素的核電荷數小于18知，這兩種元素的原子序數小于18；由原子最外層電子數為a，次外層電子數b及核外電子排布規律知，a大于0，小于8或等于8，b為2或8；由B元素原子M層電子數為a-b，L層電子數為a+b，及核外電子排布規律知，8≥a-b＞0．a+b=8，a、b同時滿足以上條件從而得出a、b的數值．

解答：解：根據A、B2種元素的核電荷數小于18知，這兩種元素的原子序數小于18；A原子最外層電子數為a，次外層電子數為b；最外層電子數小于等于8，所以a大于0，小于8或等于8；次外層為K層或L層，所以b為2或8．
B元素原子M層電子數為a-b，L層電子數為a+b，所以8≥a-b＞0．a+b=8，
所以由以上分析得a、b滿足以下條件，
 0＜a≤8，a-b＞0，a+b=8，8≥a-b＞0． b=2或8
所以a、b分別為：
  a=6  b=2
所以A的原子核外有8（2+6=8）個電子，是O元素；
B的原子核外有14（2+8+4=14）個電子，是Si元素．
故答案為：氧   硅

點評：本題考查的是有關核外電子排布元素推斷題，解題時一定要結合隱含條件才能準確判斷元素，否則，判斷失誤．