Question

現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g），反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n（CO₂）=n（H₂）=1mol；乙：n（CO₂）=1mol，n（H₂）=2mol；丙：n（CO₂）=n（H₂）=1mol，n[H₂，O（g）]=1mol．達(dá)到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是（　�。�

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙

Answer 1

對于乙到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氫氣，平衡向正反應(yīng)移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時乙中CO的物質(zhì)的量比甲中CO的物質(zhì)的量大，
對于丙到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入1molH₂O（g），平衡向逆反應(yīng)移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，平衡時丙中CO的物質(zhì)的量比甲中CO的物質(zhì)的量小，
即平衡時CO的物質(zhì)的量乙＞甲＞丙，
故選A．