Question

【題目】（1）標準狀況下，1．68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒，若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9．3g．

①燃燒產物中水的質量為_________ g

②若原氣體是單一氣體，它的分子式為____________

（2）在100℃時，某有機物蒸汽20ml與60ml氧氣混合，點燃后恰好完全反應，生成CO2與水蒸氣體積為1：1．5 若將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶后，氣體變為40ml有機物的分子式為___________

Answer 1

【答案】（1）①2．7；②C2H4 ；（2）C2H6O。

【解析】

試題分析：（1）①通過澄清石灰水，產生沉淀15g，n(CO2)=n(CaCO3)=15/100mol=0.15mol，堿石灰吸收CO2和H2O，因此水的質量為(9.3－0.15×44)g=2.7g；②CO2中C來自于有機物，H2O中H來自于有機物，因此C:H的物質的量為0.15：2.7×2/18=1：2，1mol該氣體中含有碳原子物質的量為1×0.15×22.4/1.68mol=2mol，因此H的物質的量為4，即分子式為C2H4；（2）令有機物分子式為CxHyOz，CxHyOz＋(X＋y/2－z/4)O2→xCO2＋y/2H2OCO2和水蒸氣的體積比為1：1.5，通過濃硫酸吸收水蒸氣，因此40mL是CO2的體積，有機物和氧氣恰好完全反應，因此求出x=2,y=6,z=1，分子式為C2H6O。