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8．物質A的分子式為C12H12，結構簡式為如圖，已知苯環上的二溴代物有9種同分異構體，由此推測A的苯環上的四溴代物的異構體數目有（　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

分析 用換元法解答，苯環上的四溴代物可以看作苯環六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故二溴代物與四溴代物同分異構體數目相同，以此解答該題．

解答 解：苯環上的四溴代物可以看作苯環六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構體數目相同，由于二溴代物有9種同分異構體，故四溴代物的同分異構體數目也為9種，故選A．

點評 本題考查同分異構數目的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意換元法的利用，芳香烴的苯環上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產物，若有n個可被取代的氫原子，那么m個取代基（m＜n）的取代產物與（n-m）個取代基的取代產物的種數相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室是用乙醇在濃硫酸和170℃條件下制取乙烯的．
（1）寫出該反應的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
（2）若要制取1.4g 乙烯，在理論上需要乙醇（ρ=0.79g/mL）的量為2.9mL，實際的使用量要大于這一數值，其原因是乙醇在140℃發生副反應、乙醇揮發、乙醇被濃硫酸氧化等．
（3）請指出如圖制取和收集乙烯裝置中的兩處錯誤：溫度計的水銀球沒有插入反應液；乙烯應該用排水法收集．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；
Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數大3，錫的原子序數為50．
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質量分數：60%．
（3）用于鍍錫工業的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖1：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調節溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
實驗室欲用圖2裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶
（5）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．制備氮化鎂的裝置示意圖如下，回答下列問題：

（1）a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；
（2）寫出NaNO2和（NH4）2 SO4反應制備氮氣的化學方程式（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）C中硫酸亞鐵溶液的作用是除去空氣中的氧氣，D中應盛放濃硫酸；
（4）已知氮化鎂與水反應生成兩種堿，設計實驗檢驗生成的氮化鎂中是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及象取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料．
（1）實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如圖：

有關物質性質如表：
物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
①儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．
②欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（2）工業上可以由鈦鐵礦（FeTiO3）（含Fe2O3等雜質）制備金屬Ti．
工業制備過程由鈦鐵礦經過酸溶解、過濾以及后續一系列化學變化和物理變化，可以將不溶于水的H2TiO3從溶液中過濾出來，再對H2TiO3進行洗滌，最后對H2TiO3進行煅燒得到TiO2，最終獲得金屬Ti．過程簡化如下：

①水洗H2TiO3后，向洗滌液中加滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是Fe2+．
用離子方程式解釋“出現微紅色”的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
②以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應為TiO2、氯氣和焦炭反應生成TiCl4，己知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
③用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；
所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硫酸的包裝箱應貼的圖標是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．吸毒嚴重危害身心健康，對肝、腎、腦的損害尤其大，同時易傳染疾病，使人變得不負責任，不顧廉恥，一人吸毒禍及全家．下列不屬于毒品的是（　　）
A．麻古（冰毒片劑）B．K粉（氯胺酮）C．大麻（四氫大麻酚）D．抗酸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍色變為無色
D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組為探究濃硫酸的性質，設計了如下圖所示的裝置進行實驗．

（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優點是可隨時控制反應的進行和停止．
（2）說明SO2氣體產生的實驗現象是品紅褪色；裝置C的作用是吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染（環境）．
（3）反應一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關試題：
①提出假設：假設1：只含有Fe3+；
假設2：只含有Fe2+；
假設3：既有Fe2+，又有Fe3+．
②請設計實驗方案驗證假設3．
限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．
實驗步驟預期現象
步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用
步驟二：檢驗Fe3+，往試管Ⅰ中，滴入幾滴KSCN溶液溶液呈現血紅色
步驟三：檢驗Fe2+，往試管Ⅱ中，滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀硫酸）紫紅色變淺或消褪
（4）已知C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，該反應體現濃硫酸的B性．
A．脫水性　       B．強氧化性　     C．吸水性
若要驗證反應產物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進行實驗：
①NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，選擇合適試劑并安排合理的順序為②③②④．

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同步練習冊答案
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