Question

已知25 ℃,101 KPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨)+O₂(g) CO₂(g)　ΔH=-393.51 kJ·mol^-1，C(金剛石)+ O₂(g) CO₂(g)　ΔH=-395.41 kJ·mol^-1。據此判斷，下列說法正確的是 (　　)?

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低?

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高?

C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低?

D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高?

Answer 1

解析：依據蓋斯定律，熱化學方程式可以進行加減運算，由第二個反應得CO₂(g) C(金剛石)+O₂(g)　ΔH=+395.41 kJ·mol^-1，然后與題目上第一個反應相加得C(石墨) C(金剛石)　ΔH=+1.9 kJ·mol^-1，因為ΔH＞0，所以由石墨制備金剛石的過程是吸熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的能量低，故A選項正確。??

答案：A